问化学大佬选修三五个问题跪求大佬解答，能解答几个算几个给跪了！

1.大π键的算法（如图1图2）

图1中N5-离子每个N5离子成两根键，还剩3个电子为什么每个N只拿一个电子形成大π键π65？图2吡咯环N已经成了三根键为什么还要拿出2个电子形成π65

2.如图2，依题意吡咯分子各个原子处于同一平面N原子sp2杂化，可是氮原子已经成了三根单键还有一个孤电子对怎么可能是sp2杂化？

3.Fe的第一电离能比铜大是为什么Cu是一个半满一个全满结构啊

4.C，HO，N第一电离能怎么排N＞O＞C众所周知，可是H和C怎么比较答案给的C＞H，然后我去翻第一电离能表H居然比C大？

高考答案说Mg离子是体心立方，我表示怎么也没想通首先O离子是面心立方，最近的O离子是12个Mg离子是体心立方的话，最近的Mg离子数目等于体心立方配位数=8然而MgO阴阳离子比为1，说明Mg离子最近的Mg离子也应当是12个（通过作图也可以算得确实是12）这是第一个理由；其次图中Mg离子构成的是长方体，而不是立方体应當属于六方最密堆积，配位数恰好为12这是因为长方体的高等于晶胞参数a，长方体底面边长等于a乘二分之根号二与高不等所以是六方

还囿就是第二个小问，我们可以得出a'=2［r（Mn2+）+r（O2-）］然后高考答案就直接减去第一问算得的氧离子半径得到Mn离子半径，问题是第二问晶胞参數改变了以后由于r（O2-）=a'乘四分之根号二，所以r（O2-）本身就变了必须重新计算而不能用第一问算得的半径带入吧，但是新的问题又来了氧离子半径难道不应该是一个定值吗为什么会随阳离子不同而变化？

求一到二十六的详细化学大佬方程式 都是高中有机化学大佬方程式 在下学识浅薄 无奈之下只能求助知乎大佬们了 [图片]