化学键的种类可分为离子键、共價键及金属键三种分别介绍如下：
带相反电荷的阳离子与阴离子以库仑吸引力产生键结，称为“离子键”两个电负度相差极大的原子（一般是金属元素与非金属元素），例如氯和钠电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一个电子，形成稳定 Cl- 和 Na+两者再以库仑静电力结合茬一起。离子键的强度和形成键结的离子电荷强度成正比与离子距离成反比离子半径越小或所带电荷越多，负、正离子间的作用就越强；例如钠离子 Na+ 半径比钾离子 K+ 小则氯化钠 NaCl 中的离子键较氯化钾 KCl 中的离子键强。

不是说“共价键”一般是发生在“非金属”元素与“非金属”元素間，“离子键”是发生在“金属”元素与“非金属”元素吗那氯化铝为何是“共键化合物”呢？因为铝的氯化物、溴化物及碘化物在蒸氣状态均以 的形式存在其中 Al 以 的混成轨域键结 (即共价键)，铝化合物之键结有相当程度之“共价性”属于有"离子性"的共价化合物有哪些，其分子不似离子固体无限延伸

离子化合物中可能存在“共价键”，共价化合物有哪些中肯定不存在“离子键”

2). 活性大，易与氧结合形成 Al2O3(s)故无游离态存于自然界亦可和 N2(g) 反应得 AlN(s)。

3). 铝为银白色、密度低、质软的金属价电子组态为 ，Al3+ 离子半径小正电荷密度大，水合能放熱大且与其他阴离子结合之键能很大。

4). 金属铝为强还原剂故在冶炼工业上用途很大。如：

5). 铝在高温可与卤素生成卤化铝

6). 铝化合物之鍵结有相当程度之共价性，如氯化铝为 之分子构造鋁的氯化物、溴化物及碘化物在蒸氣狀態均以 的形式存在，其中 Al 以 的混成軌域鍵結

7). 鋁为两性金属 (可与强酸或强碱反应)。

实际的AlCl3是Al2Cl6的结构式如图，当两種元素的电负性差值为1.7时单键大约具有50%的离子性，所以通常的小于1.7就为共价性，大于1.7为离子性（相差越大化学键的这一对电子更容易絕对偏向某一方）关于电负性的知识在高二选修的物质结构上有个表的，楼主大体看看应该能明白发这么多也希望楼主能够树立起对囮学的信心和广阔知识的兴趣。知识是无穷无尽的海绵吸够了水也会不吸了，愿大家能够学会好的学习方法大家共勉鸭