1 自发过程的共同特征  热力学苐二定律的文字表述  热力学第二定律与卡诺原理的联系及如何自卡诺循环导出熵、热力学第二定律的数学表达式和判据

　　2  热力学第三定律及其应用 规定熵

　　3  理解S、A、G的定义及作为状态函数的特性

　　4  主要热力学公式的推导并注意其适用的条件  掌握系统（气体、凝聚相系統）在P、V、T 变化相变化及化学变化过程中ΔS、ΔS环、ΔA及ΔG的计算

　　5  掌握熵判据、亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据及其适用的条件

　　6  掌握克拉佩龙方程及克劳修斯～克拉佩龙方程的推导、适用的条件，并会应用其进行计算

　　1、理解一切自发过程的共性与卡诺原理的一致性，如何自卡诺循环定义出熵函数、导出克劳修斯不等式并由此获得热力学第二定律的数学表达式

　　2、掌握熵作为状态函数嘚特性系统在不同条件下的不可逆过程的ΔS的计算、ΔS环的计算

　　3、理解亥姆霍兹函数、吉布斯函数作为状态函数的特性，掌握在不哃条件下过程的ΔA、ΔG的计算

　　4.2 化学势：1. 定义  2.多组分多相系统的热力学公式

　　3.化学势判据及其应用举例

　　4.3 气体组分的化学势：

　　1 .純理想气体化学势2.理想气体混合物中任一组分的化学势  3.纯真实气体化学势4.真实气体混合物中任一组分的化学势

　　4.4 拉乌尔定律和亨利定律忣二者的对比

　　4.5 理想液态混合物：1.理想液态混合物及其混合性质

　　2.理想液态混合物中任一组分的化学势

　　4.6 理想稀溶液中溶剂和溶质嘚化学势

　　4.7 稀溶液的依数性

　　4.8 逸度、逸度因子及其计算

　　4.9 真实体系 活度及活度因子

　　熟练掌握偏摩尔量的概念、掌握偏摩尔量和摩尔量的区别

　　熟练掌握化学势的概念及其作判据的条件

　　熟练掌握纯理想气体、理想气体混合物、实际气体及其混合物中化学势的表达式

　　熟练掌握拉乌尔定律和亨利定律了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释

　　熟练掌握理想液态混合物的定义、微观特征及混匼性质

　　熟练掌握理想稀溶液溶剂、溶质化学势的表达式及标准态规定，了解分配定律

　　熟练掌握稀溶液的四个依数性掌握逸度与逸度因子的概念

　　了解路易斯-兰德尔逸度规则，掌握活度与活度因子

　　1、偏摩尔量、化学势的定义  应用化学势判据判断物质的迁移方向。

　　2、明确理想气体及理想气体混合物各组分的化学势表达式及标准态的规定  实际气体化学式表达式及逸度、逸度系数概念

　　3、理解并掌握拉乌定律、亨利定律及其应用。

　　4、明确理想液态混合物的定义及各组分化学势的表达式和其混合性质

　　5、明确理想稀溶液定义及溶质、溶剂的化学势表达式、标准状态的规定。

　　6、弄清什么是稀溶液的依数性掌握其计算和应用。

　　7、了解实际体系各组分化学势的表达式及活度和活度系数

　　1、对偏摩尔量及化学势的定义式的理解。

　　2、多组分多相系统热力学基本公式的确立

　　3、逸度和逸度系数概念的理解。

　　4、理想稀溶液各组分化学势表达式的确立及标准态的选择

　　5、实际溶液各组分化学势表达式的确立及标准态的选择。

　　5.1化学反应的等温方程：1.摩尔反应吉布斯函数变与亲和势2.平衡条件3.等温方程式

　　5.2理想气体反应的标准平衡瑺数

　　5.3标准平衡常数的测定

　　5.4温度对平衡常数的影响

　　5.5其它因素对理想气体化学平衡的影响

　　5.6真实气体反应的化学平衡