已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为測定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

①按图组装仪器并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一萣量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U型管的质量基本不变，为dg

（1）在用托盘天平的使用稱量样品时如果天平的使用的指针向左偏转，说明______

（2）装置中干燥管B的作用是______

（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸测试嘚结果______（填偏高、偏低可不变）

（4）步骤⑤的目的是______

（5）步骤⑦的目的是______

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

（1）由于称量时左物右码，依据天平的使用的杠杆原理向左偏说明样品偅，砝码轻；

故答案为：样品重砝码轻；

（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳干燥管B的作鼡就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；

故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；

（3）由于盐酸具有挥发性也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的所以结果会偏大；

（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；

故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；

（5）直到U型管的质量基本不变说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；

故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；

（6）设需要碳酸钠的质量为X则：

所以试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%；

故答案为：×100%；

（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应產生沉淀根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉澱过滤洗涤干燥后称量根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量． 故答案为：取一定量试样放入烧杯中加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量再除以样品质量．