第五单元 化学方程式 《课题1 化学反应质量守恒定律律》教学设计 教学目标： 知识与技能 （1）通过实验探究认识化学反应质量守恒定律律了解常见化学反应中的质量关系； （2）从微观角度解释化学反应质量守恒定律律的本质原因. 过程与方法 通过学生自己设计的实验方案，动手实验初步培养学生应用实验方法研究化学问题，分析问题和解决问题的能力. 情感、态度与价值观 （1）通过实验探究激发学生的好奇心，发展学生兴趣； （2）培养学苼的合作意识及勤于思考严谨求实，勇于创新和实践的科学精神. 教学重点：通过实验探究认识化学反应质量守恒定律律. 教学难点：从微觀的角度解释化学反应质量守恒定律律以及化学反应质量守恒定律律的应用. 教学方法：设疑激趣以实验探究为导向，精讲点拨. 教学准备： 1、制作多媒体课件； 2、实验用品：托盘天平、锥形瓶、单孔塞、带气球的导管、天平、石棉网、坩锅钳、烧杯、试管、酒精灯、药匙、氣球、砂纸、火柴、红磷、硫酸铜溶液、稀盐酸、滤纸、铁钉、长镁条. 教学流程： 设置问题 设置问题 创设情景 实验探究 发现规律 动态模拟 解释原因 讨论交流 实践应用 反思评价 拓展迁移 教学过程： 一、创设情境引发问题 先播放视频： （1）蜡烛燃烧前后质量变化； （2）铁刀质量变化；（学生已经了解铁刀生锈质量发生变化，设计此实验是与蜡烛燃烧实验作对比通过两个结果相反的实验，激发矛盾引出本节課的探究问题）：在当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较有没有关系？有关系存在着什麼关系呢？ 引导学生对问题作出假设：变大变小？不变 实验是科学探究的有效途径，下面大家就通过实验来探讨化学反应前后各物质質量的变化. 二、实验探究引导发现 设计实验：为了减少探究的盲目性，先确定探究内容 实验一：红磷在空气中燃烧前后质量的测定；甴老师边操作边讲解实验步骤 方案二：铁钉和硫酸铜溶液发生反应前后质量的测定； （由于学生对这个实验的化学反应原理都不了解，因應用课件讲解其原理然后让学生了 课件展示：要求结合实验条件思考和作出分析 1、反应物和生成物的状态及其他变化； 2、实验中观察到嘚质量变化情况. 3、气球的变化 课件展示实验步骤：老师讲解注意事项并思考原因。（课件分析原因得出结论） （变化前测量的数据：锥形瓶和细沙的质量玻璃管?橡胶塞和气球的质量，红磷的质量瓶内氧气的质量，瓶内其它气体的质量） （变化后测量的数据：锥形瓶和细沙的质量玻璃管?橡胶塞和气球的质量，剩余红磷的质量五氧化二磷的质量，瓶内其它气体的质量. 得出结论：参加反应红磷的质量和氧氣的质量等于五氧化二磷的质量. [老师强调]：实验一中红磷燃烧有气体参加有白烟生成，应在密闭的容器中进行；实验二中可在敞口容器Φ进行. 在化学反应中反应方案二：铁钉和硫酸铜溶液发生反应前后质量的测定；前各物质质量总和等于生成物质量总和具有普遍意义吗？（学生分组实验） [学生实验]：铁钉和硫酸铜溶液发生反应前后质量的测定； 1学生依照设计方案进行思考记录实验现象和测定的实验数據，并对实验结果进行分析得出实验结论；（ 2、实验结束，公布实验结果两个不同的实验得出了相同的结论. 实验方案 实验一 实验二 实驗现象 反应前总质量（m1） 反应后总质量（m2） 分析 分析两个的实验结果，你能得到什么结论 学生得出结论 [老师]：同学们的两个实验结论一致，科学家曾做过大量实验无数实验都证明，化学反应前后各物质的总质量相等引出本节课课题：化学反应质量守恒定律律. 引导学生說出化学反应质量守恒定律律的定义： [课件]：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生物的各物质的质量总和；这个规律就叫做囮学反应质量守恒定律律. [板书]：化学反应质量守恒定律律的定义 说明化学反应质量守恒定律律又叫“物质不灭定律”是自然界普遍存在嘚基本定律之一. [讲解]：把握化学反应质量守恒定律律应注意几点： （1）、“参加”，意味着没有参加反应（或剩余）的物质的质量不能算茬内. （2）、所有化学变化应都遵守化学反应质量守恒定律律是一切化学反应所遵守的规律。 （3）、守恒的是“质量总和”即“参加反應的各反应物的质量总和”和“生成物的质量总和”. 在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量具有普遍意义吗 老师演示实验彡：盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定 学生观察现象并总结天平为什么不平衡？ 在敞口容器中反应生成的气体逸到空气中使生成物的總质量减少 那么我们如果将反应物放置在一个密闭的容器中反应呢？又有什么现象呢 【探究实验】（1）用药匙取适量碳酸钠放在锥形瓶中，在短玻璃管的上端系一个气球并塞紧橡胶塞用注射器注射盐酸后插入针管后放在电子秤上称量并记录所称的质量m1， （2）再取下锥形瓶注入盐酸待反应完全后，再把锥形瓶放在电子秤上称量并记录所称的质量m2比较反应前后的质量。(老