有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物28.2g.把它们溶于足量的水.充分反应后.溶液中Ca2+.CO32-.HCO3-均转化为沉淀.将容器中的水分蒸干.最后得到白色固体物质共30g.则下列有关叙述错误的是A．原混合物中含Na2CO3 0.1 molB．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固体中一定存在n(CaCO3) 题目和参考答案——精英家教网——
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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是A．原混合物中含Na2CO3 0.1 molB．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)D．不能确定原混合物中NaOH的质量
试题分析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体30g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH106&&&&&&&&&& 18x&&&&&&&&& 30.0g-28.2g=1.8gx=10.6g，故Na2CO3的物质的量为0.1mol，A正确；Na2CO3与CaO按1:1反应，NaHCO3与CaO按1:1反应，故n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)，B正确；由于NaOH在反应物中存在，反应后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C错误，D正确。
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NAB．分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NAC．常温常压下，22．4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA个NH3·H2O
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；③在定容时，俯视刻度线。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：&&&&&&&&&。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥&&&&&&&&&&mol·L?1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有A．2种B．3种C．4种D．5种&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜D．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“&”、“&”或“=”），原因是________________。（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液&&&&&& b．H2O2溶液&&&&& c．Br2水&&&&&& d．FeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．72g C60中含有0.1NA个碳原子B．0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 NA
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现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．计算所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
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设30gNa2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为b&Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑&106&&&73&&&&117&&&&&&&44&&x&&& 14.6g&&b&&&&&&&&y=x=21.2g=y=8.8g所以Na2CO3和NaCl的固体混合物中氯化钠的质量为30g-21.2g=8.8g=b=23.4g设与50g10%的Na2CO3溶液反应生成的二氧化碳的质量为z，生成的氯化钠的质量为aNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑&106&&&&&&&&&117&&&&&44&5g&&&&&&&&&& a&&&&&&z=a=5.5g=z=2.1g所得氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量为：8.8g+23.4g+5.5g=37.7g所得氯化钠溶液的质量为：30g+100g+50g-2.1g×2=175.8g所得溶液的溶质质量分数为：×100%=21.7%答：所得溶液的溶质质量分数为21.7%．
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商品毛重：30.00g
商品产地：中国大陆
货号：朝-KJG（新）
产品产地：中国大陆
国产/进口：国产
分类：足霜
适用人群：通用
功效：滋养
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保质期（年）3
产品产地中国大陆
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