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373K时，2NaHCO3（s)Na2CO3（s)＋CO2（g)＋H2O（g)反应的。（1)在10－2m3的抽空容器中，放入0.1mol Na2CO3（s)，并通入0.
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提问人：匿名网友
发布时间：
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1合成氨反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673K、1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：(1)该反应在该条件下的标准平衡常数；(2)在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少。2反应C(s)+2H2(g)===CH4(g)的。若参加反应气体的摩尔分数分别为x(CH4)=0.10，x(H2)=0.80，x(N2)=0.10，试问在1000K和100kPa压力下，能否有CH4(g)生成?3在723K时，将0.10mol H2(g)和0.20mol CO2(g)通入抽空的瓶中，发生如下反应：&&(1)&&H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)&&平衡后瓶中的总压为50.66kPa，经分析知其中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属Co(s)，在容器中又增加了如下两个平衡：&&(2)&&CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)&&(3)&&CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)&&经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30。试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。4有人尝试用甲烷和苯为原料来制备甲苯&&CH4(g)+C6H6(g)→C6H5CH3(g)+H2(g)&&通过不同的催化剂和选择不同的温度，但都以失败而告终。而在石化工业上，是利用该反应的逆反应，使甲苯加氢来获得苯。试通过如下两种情况，从理论上计算平衡转化率。&&(1)在500K和100kPa的条件下，使用适当的催化剂，若原料甲烷和苯的摩尔比为1:1，用热力学数据估算一下，可能获得的甲苯所占的摩尔分数；&&(2)若反应条件同上，使甲苯和氢气的摩尔比为1:1，请计算甲苯的平衡转化率。&&已知500K时这些物质的标准生成Gibbs自由能分别为，，，。
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