答案：C解析：解析：考查化学平衡的含义．化学平衡状态的判断标志是正、逆反应速率相等．A均表示正反应速率，无法判断．B、C、D中v正(N2)、v正(H2)表示正反应速率，v逆(NH3)、v逆(H2)表示逆反应速率，可以比较．根据反应速率与化学计量数的关系，当v正(N2)：v逆(NH3)=1∶2、v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2、v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3时，均表示正、逆反应速率相等，所以C为平衡状态，B、D未达到平衡．
归纳：化学平衡状态的判断标志是正、逆反应速率相等．但在题目中有多种表述方法，如单位时间内物质的量的变化、总压强的变化、密度的变化、相对分子质量的变化、反应前后气体体积是否变化等，解题时，具体问题具体分析，并明确题目的叙述是正反应还是逆反应．
科目：高中化学
（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出C的化学式：Fe3O4．（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：．（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）B、C．&&&&A．升高温度&&&&&B．增大压强&&&&&C．加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g&G和足量的A反应放出的热量为Q&kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1．若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：C6H5OH；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．
科目：高中化学
下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：&Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E&（g）+B&（g）F&（g）+D&（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）BC．A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈酸性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．若向0.01mol?L-1&10ml&H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象黄色溶液变为红色．向该混合体系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液颜色变深，若改加少量KCl浓溶液颜色不变（填“变深、变浅、不变”）．
科目：高中化学
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N (g) + 3H (g)2NH (g)，达到平衡的标志是 （　　& ）
①反应速率v(N2): v(H2):v(NH3)=1:3:2；
②各组分的物质的量浓度不再改变；
③体系的压强不再发生变化；
④混合气体的密度不变（相同状况）；
⑤体系的温度不再发生变化；
⑥ 2v(NH)（正反应）== 1v(NH)（逆反应）；
⑦单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应
（A）①②③⑤⑥　　&& （B）②③④⑤⑥&& &&（C）②③⑤⑥&&
&&&（D）②③④⑥⑦
科目：高中化学
来源：物理教研室
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N (g) + 3H (g)2NH (g)，达到平衡的标志是 （　　& ）
①反应速率v(N2): v(H2):v(NH3)=1:3:2；
②各组分的物质的量浓度不再改变；
③体系的压强不再发生变化；
④混合气体的密度不变（相同状况）；
⑤体系的温度不再发生变化；
⑥ 2v(NH)（正反应）== 1v(NH)（逆反应）；
⑦单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应
（A）①②③⑤⑥　　&& （B）②③④⑤⑥&& &&（C）②③⑤⑥&&
&&&（D）②③④⑥⑦
科目：高中化学
可逆反应N２+3H２2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（&&& ）
A.3v正（N2）=v正（H2）
B.v正（N2）=v逆（NH3）
C.2v正（H2）=3v逆（NH3）
D.v正（N2）=3v逆（H2）
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& 【苏教版】2014高考化学一轮复习专题6 第2单元化学反应的方向和限度（67张PPT）
【苏教版】2014高考化学一轮复习专题6 第2单元化学反应的方向和限度（67张PPT）
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资料概述与简介
解析　判断反应达到平衡状态的根本标志是v正＝v逆，化学反应方程式中N2与H2的化学计量数之比为1∶3,3v逆(N2)＝v逆(H2)，即v逆(H2)＝v正(H2)，A正确；B项反应方向一致，无法判断反应是否达到平衡；该反应的正反应是一个气体密度减小的反应，因此，当混合气体密度保持不变时，可以判断反应达到平衡状态；c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6，与化学反应是否达到平衡无关。
解析　由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度不变，A、B错误；c(A)随反应的进行而改变，C可以作为达到平衡状态的依据；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量均相等，D错误。
解析　B项，一定温度下，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据；C项，随着反应进行，N2O4分解速率逐渐降低。
解析　A项，因为反应前后气体的物质的量不相等，故反应过程中密闭容器内压强会发生变化；B项，硫单质为液体，其量的多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。
答案　D 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20
答案　BC 温度/℃ 700 900 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 我的体会
化学反应的方向判断比较简单，只需要掌握简单焓判据、熵判据、复合判据就行。在做化学平衡状态判断题时，一是关注反应物的状态，一些反应物是固态或液体，要标出来，二是注意反应前后气体物质是否是等体积变化，一定要注意各成分浓度成比例是不能作为到达平衡的标志。平衡常数的考查注意对于一个给定的反应，仅是温度的函数。 问题征解
改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？
提示　不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。
必考点47 化学平衡状态的判断 1．根据平衡特征直接判断 2.根据外界条件或性质间接判断 【典例1】
下列方法中可以证明A(s)＋2B2(g)??2C2(g)＋D2(g)已经达到平衡状态的是____________________。
(1)单位时间内生成了2 mol C2的同时也生成了1 mol A
(2)一个C—C键的断裂的同时有一个C—C键的生成
(3)反应速率v(B2)＝v(C2)＝2v(D2)
(4)c(B2)∶c(C2)∶c(D2)＝2∶2∶1 (5)温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化 (6)温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 (7)条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 (8)温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 (9)百分组成B2%＝C2%＝D2% 思维引入　抓住化学平衡状态的两个特征：v(正)＝v(逆)、各成分的浓度保持不变。并且注意反应是不是反应前后气体体积相等的可逆反应，如不是等体积的可逆反应，压强、相对分子质量、密度等都可作为化学平衡状态的根本标志。
解析　(1)表示了不同方向的反应，且物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即v(正)＝v(逆)，说明已达平衡状态；(2)表示v(正)＝v(逆)，说明已达平衡状态；(3)没有指明正、逆反应速率，若同为正反应速率时，该反应速率比值等于化学计量数之比，并不能说明v(正)＝v(逆)，不能说明已达平衡状态；(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5)浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固体，反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压强不变说明达到平衡状态；
(7)该反应中，反应前后气体物质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡状态。
答案　(1)(2)(5)(6)(7)(8) 首先分析化学反应方程式的特点，如反应前后化学计量数关系，反应物或生成物是否有颜色，是否有固体或液体等，然后分析反应体系所处的状况，即温度、体积一定还是温度、压强一定，再根据题意分析转化，看是否符合化学平衡状态的根本标志，最后再做出正确判断。
答案　D 必考点48 化学平衡常数的应用与计算 1．化学平衡常数的应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度。
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物的浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低
(3)判断可逆反应的反应热。
升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。 特别提醒：
(1)平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
(2)一般K＞105时，认为该反应基本进行完全，K＜10－5一般认为该反应很难进行；而K在10－5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
思维引入　首先写出化学平衡常数表达式，结合温度对平衡常数的影响判断是吸热还是放热。结合浓度商Qc判断平衡建立。
答案　C (1)应用达到平衡时的浓度进行计算。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数“1”，故不代入公式。
答案　A 试卷采样 Hold住考向 考向1 化学平衡状态的判断 5年3考 考向2 化学平衡常数的应用及计算 5年5考
本单元主要考查化学反应进行的方向与反应热的关系，化学平衡常数、转化率等的简单计算。预测2014年高考，结合化工生产综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。 考基梳理
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名师揭秘 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 第二单元　化学反应的方向和限度 1．化学平衡状态的判断。 2．化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡计算中的应用。
一、化学反应的方向 1．自发反应：在一定温度和压强下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2．判断化学反应方向的依据
(1) 焓判据
许多自发反应趋向于从
大多数自发进行反应的体系趋向于
导致体系的熵
的物理量。 高能量 低能量 有序 无序 增大 衡量体系混乱度大小 (3)复合判据 体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 研究表明，在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。 若
反应一定能自发进行 若ΔH<0，ΔS0，ΔS>0反应能否自发进行与反应的
反应一定不能自发进行。 ΔH0 温度 ΔH>0，ΔS<0
“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？
提示　不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等。
2．化学平衡状态
(1)定义：如果外界条件不发生变化，当化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 ，反应混合物中各组分的浓度
的状态，简称化学平衡。
相等 保持不变
提示　(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。
(2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)或3v逆(N2)＝v正(H2)，则是平衡状态。 生成物 浓度化学计量数次方 反应物浓度化学计量数次方
3．意义 一条规律
化学反应方向的判断 一种技巧
化学平衡状态的判断
(1)直接判断法
①正反应速率＝逆反应速率≠0。
②同一物质的消耗速率与生成速率相等。
③各组分的物质的量(或浓度)保持不变。
(2)间接判断法
①各组分的百分含量保持不变。
②各气体的体积分数不随时间的改变而改变。
③反应物的转化率不随时间的改变而改变。 (3)特例判断法 ①对反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达到化学平衡状态。 ②对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达到化学平衡状态。 ③反应体系中存在有颜色的气体，当体系的颜色不再变化时，标志化学反应已达到平衡状态。 考基梳理
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名师揭秘 二、化学反应的限度
1．可逆反应
(1)概念：在条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示：连接号用“”表示，如N2＋3H22NH3。
(3)特点：反应只能进行到一定程度，不可能进行到底。即反应物不可能全部转化为产物。
对可逆反应N2＋3H2??2NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？
三、化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的乘积与的乘积的比值是一个常数，用符号K表示，简称平衡常数。
对于反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，K＝。
4．影响因素：只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
5．平衡转化率
α＝×100%
平衡常数的使用方法
(1)固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。如：
反应C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，K＝；反应H2(g)＋I2(g)??HI(g)，K＝；反应2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，K＝。
列举反应 mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)
的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡
②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v逆 平衡
③在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆 不一定平衡
④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡
分含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
列举反应 mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)
压强 ①若m＋n≠p＋q(其他条件一定)总压强不变 平衡
②若m＋n＝p＋q(其他条件一定)总压强不变 不一定平衡
温度 体系温度一定(其他不变) 平衡
颜色 体系的颜色(反应物或生成物的颜色)不再变化 平衡
密度 ①反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定 不一定平衡
②m＋n≠p＋q，等压、等温，气体密度一定 平衡
③有纯固体或液体参加的反应物或生成物，气体密度一定 平衡
混合气体的平均相
对分子质量 ①m＋n≠p＋q，平均相对分子质量一定 平衡
②m＋n＝p＋q，平均相对分子质量一定 不一定平衡
如图所示，向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)。
A．容器体积不再改变
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO与O2的物质的量的比值不再改变
解析　这是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，恒压条件下，体积不变，说明达到平衡，A正确；同理C项，ρ＝，密度不变，说明达到平衡，正确；颜色不变，即c(NO2)不变，说明达到平衡B正确；NO、O2按化学计量数比投料，反应过程中无论平衡与否物质的量之比均为化学计量数比。
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。
2．化学平衡的计算
解决此类题的基本思路是写出平衡式，列出相关量，确定关系，列出等式进行计算，这个方法叫做“三段思维法”。
模式：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为m x，容器体积为V。
　　 　mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)
起始(mol)　　a　　　 b　　　　0　　　0
变化(mol)　　mx 　　nx　　　px　　qx
平衡(mol)　a－mx　　b－nx　　px　　qx
则有：①K＝·V(m＋n－p－q)
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)
③A的转化率α(A)＝×100%
④A的体积分数
φ(A)＝×100%＝×100%
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)??Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表
下列说法不正确的是(　　)。
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)??Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)＞v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
解析　由表格数据可知随温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)??Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，平衡常数为其倒数，则K′＝＝＝2×10－5，B正确；C项中此时，Qc＝＝8＞K，平衡逆向移动，C错误；D项中CO的平衡浓度为1 mol·L－1，由K＝2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1。
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的平衡常数为(　　)。
A．3.2×103
B．1.6×103
C．8.0×102
D．4.0×102
解析　　　　　　2SO2(g)＋O2?? 2SO3(g)
c(始)/mol·L－1　　0　　　0　　 　0.05
c(变)/mol·L－1　0.01　　 0.005　　0.01
c(平)/mol·L－1　0.01　　 0.005　　0.04
K＝＝3.2×103
失分原因分析
(1)化学方程式中将“??”写成“===”
(2)速率的单位不规范
(3)由于开始时，反应物和生成物都存在，故开始时v正、v逆均不等于零，即开始时正、逆反应同时进行
(4)化学方程式未配平，H2的化学计量数应为6
①没有答温度对反应速率的影响；另外，应是平衡向正反应方向移动，而不是反应正向移动。②应按要求填“＞”
(5)a.没有按有效数字代入；b.计算结果不正确
1．(1)2Z＋Y??3X
(2)0.067 mol/(L·min)或mol·L－1·min－1或mol·(L·min)－1
(3)正、逆反应同时
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动　②＞
　H3BO3(aq)＋H2O(l)??[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)
　0.70　　　　　 　　0　　　　　　　0
0 2.0×10－5　　　2.0×10－5
2.0×10－5　　　2.0×10－5
K＝＝≈5.7×10－10
1．(2012·上海，33)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
2．(2012·海南，15(3))已知A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
3．(2012·山东，29(3))一定温度下，反应N2O4(g)??2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
1．(2012·安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)。
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
2．(2011·江苏化学，15)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
下列说法正确的是(　　)。
A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
解析　本题主要考查了外界条件对平衡的影响、平衡常数的计算和应用等。由于在t1 min中内v(CO)＝ mol·L－1·min－1，根据速率之比等于化学方程式的化学计量数之比可知，A错；根据温度不变平衡常数不变，再结合反应化学方程式可知，B正确；增大反应物的浓度，平衡向右移动，自身的转化率减小，而另一种反应物的转化率增大，C正确；根据表中数据求得700 ℃时该反应的平衡常数为1,800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡左移，因此该反应是放热反应，D错。
3．(2012·海南化学，15(1)(2)(4))已知A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)；
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________；
(3)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)??A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
解析　(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知K＝；由表中数据可知，温度升高，K值减小，平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。
(2)v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，A减少的浓度Δc(A)＝v(A)t＝0.018 mol·L－1，剩余的A的浓度为－0.018 mol·L－1＝0.022 mol·L－1；A减少的物质的量为0.018 mol·L－1×5 L＝0.09 mol，根据化学方程式的化学计量数关系，可得生成的C的物质的量也为0.09 mol。
设830 ℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：
　　　　　　　　A(g)＋B(g) ?? C(g)＋ D(g)
起始浓度(mol·L－1)　0.04　0.16　　　 0　 　0
转化浓度(mol·L－1)　x　　　x　　　　x　　 x
平衡浓度(mol·L－1)0.04－x 0.16－x　 x　　 x
有：＝1.0，解得x＝0.032，A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。
(3)反应“C(g)＋D(g)??A(g)＋B(g)”与“A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1 200 ℃时，C(g)＋D(g)??A(g)＋B(g)的K＝＝2.5。
答案　(1)　＜　(2)0.022　0.09　80%　80%　(3)2.5
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