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鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第二节第2课时.ppt 38页
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原子的价电子 键合电子：参与化学键形成 *孤对电子：未参与化学键形成 不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小 电负性越大，对键合电子吸引能力越大 同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大 同主族元素从上至下电负性逐渐变小 ①电负性 是否与金属性和非金属性的地变规律相似？ ②电负性应用 一般而言 金属&1.8，非金属&1.8 1.8左右的既有金属性，又有非金属性
科学探究 4.对角线规则 对角线规则：元素周期表中的某些主族元素
其某些性质与右下方元素相似
同周期的主族元素从左至右
化合价由＋1→＋7， －4 →0递增
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱
最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强
金属性强弱的判断依据
跟水（酸）反应置换出氢的难易程度
越容易发生，金属性越强
金属活动性顺序
普通原电池正负极
单质与盐溶液的置换反应
气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强
非金属性强弱的判断依据
最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸 酸性强弱
酸性越强，非金属性越强
跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度
越易反应，非金属性越强
1、从电子排布式的角度认识元素周期系和元素周期表；
2、学习元素周期性（化合价、金属与非金属性、原子半径、电离能和电负性）变化规律多用图片和学生活动。
* 周期表中“元素的外围电子层排布”简称“价电子层”。每一周期元素原子的外围电子层排布呈现什么样的变化规律？（价电子层与最外层电子层的概念是不一样的） * 强调价电子层的概念与最外层电子数的不同，注意第八族一族含三列。 * （1）明显是P区主族，最外层7个，3是最高能层，故第三周期第七主族。（2）出现d轨道，副族，价层电子数为11个，超过11个了，第一副族，最大能层4，故是第四周期第一副族。（3）注意要满足半充满。3d44s2调整为3d54s1
* 此处结合第二教材简单讲讲能级组的概念，不要加深，点到即止。 * D区和第八族：价电子1－10；Ds区：价电子11－12。 第二节
原子结构与元素周期表 （课标主题1第3条和主题4第3条） 3、能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解周期系的应用价值。
本节课标要求 元素周期律 原子结构与元素周期表 交流讨论：《自主学习》
(1)概念：周期？族
(2) 元素周期律 ？元素的性质指？
(3)元素性质周期性变化的根本原因？
一、原子结构与元素周期表 碱金属 原子序数 周期 电子排布式 简化电子排布式 稀有气体 简化电子排布式 Li 3 2 10Ne Na 11 3 18Ar K 19 4 36Kr Rb 37 5 54Xe Cs 55 6 86Rn 一.周期系：写出原子的电子排布式：1-4组——IA族
5-8组——0族 (一)周期系：思考：每周期的规律： 碱金属 原子序数 周期 电子排布式 简化电子排布式 稀有气体 电子排布式 Li 3 2 [He] 2s1
10Ne Na 11 3 [Ne]3s1 18Ar K 19 4 [Ar]4s1 36Kr Rb 37 5 [Kr]5s1 54Xe Cs 55 6 [Xe]6s1 86Rn 每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 价电子层：外围电子排布 碱金属 原子序数 周期 电子排布式 价电子排布 稀有气体 价电子排布 Li 3 2 2s1
10Ne 2s22p6 Na 11 3 3s1 18Ar 3s23p6 K 19 4 4s1 36Kr 4s24p6 Rb 37 5 5s1 54Xe 5s25p6 Cs 55 6 6s1 86Rn 6s26p6 每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。 结论 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 从电子排布式角度提高 复习：化学必修2介绍的元素周期表 (二)周期表：科学探究（教材p1
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地壳中含量最多的金属元素位于（　　）A．第二周期VIA族B．第三周期IVA族C．第三周期IIIA族D．第二周期VA族
音无°070jSg
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A、第二周期VIA族是O，它是地壳中含量最多的元素，但不是金属，故A不选；B、第三周期IVA族是硅，它是地壳中含量第二多的元素，故B不选；C、第三周期IIIA族是铝，是地壳中含量最多的金属元素，故选C；D、第二周期VA族是氮，此单质是空气中含量最多的，故D不选．故选C．
为您推荐：
地壳中最多的元素是O（氧）其次依次是Si，Al，Fe，而最多的金属元素是Al，实际上问铝在周期表中的位置．
本题考点：
元素周期表的结构及其应用．
考点点评：
本题考查地壳中元素的含量，学生只要熟记含量前四位的元素，就可以解决此类问题了！
扫描下载二维码化学元素周期表每个周期每个族都是什么.如最后一列的就是稀有气体,其他的呢
化学元素周期表每个周期每个族都是什么.如最后一列的就是稀有气体,其他的呢刚才说的最后一列是指0族
元素周期表七个周期,每一个横行为一个周期.七个周期分三个短周期、四个长周期（过去是三个长周期,一个不完全周期,现在各周期已经排满）；16个族：七个主族、七个副族、一个第八族、一个0族.第一族为一个纵行,只有第八族特殊三个纵行；希望我的回答能对你的学习有帮助! 再问： 我是说它们各代表的分类了啦，稀有气体，碱土金属什么的都在哪一个周期。 再答： 稀有气体是0族；碱土金属是第二主族；碱金属是第一主族；碳族元素是第四主族；氮族元素是第五主族；氧族元素是第六主族；卤族元素是第七主族。祝你学习进步！
与《化学元素周期表每个周期每个族都是什么.如最后一列的就是稀有气体,其他的呢》相关的作业问题
就直接读啊,格式为,某元素是第X周期第Y族元素.铁钴镍都是第四周期第VIII族元素.欢迎追问 在线回答补充：他们没法分开读位置,因为他们的周期、族都是一样的,也就是说,第四周期VIII族元素有三种.实在想分开就说第四周期VIII族元素铁、第四周期VIII族元素钴、第四周期VIII族元素镍
氢 氢是元素周期表中的第一号元素,元素名来源于希腊文,原意是“水素”.氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现,称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水.1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名.氢在地壳中的丰度很高,按原子组成占15.4%,但重量仅占1%.在宇宙中,氢是最丰富的元素.在地球上氢主要以化和态存
最外层电子数相同的元素可以分为一个族,同一族的元素的化和性质类似分别呈递减或者递增顺序.比如说对于第一主族它们的最外层电子数都是1.都可以很容易的失去电子成为稳定结构,因为具有极强的还原性.
好像很全滴
1 H 氢(qīng) 水素(すいそ,hydrogenium) 2 He 氦(hài) ヘリウム(helium) 3 Li 锂(lǐ) リチウム(lithium) 4 Be 铍(pí) ベリリウム(beryllium) 5 B 硼(péng) 硼素(ほうそ,borum) 6 C 碳(tàn) 炭素(たんそう,carbo
因为这些元素(Sc Y)特征价态为+3
以目前元素周期表说,卤素中没有金属元素
一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；最低
第一周期：氢 氦 ---- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷
非金属有21种（包括稀有气体）,主要分布在周期表的右半部分,第四、五、六、七主族 再问： 那金属元素呢 再答： 金属元素主要分布在第一、二主族以及全部的副族元素
分族背主族,分列记副族,顺序穿整体,完整化出表.
元素周期表分为18列,包含16个族,有7个主族（也就是每列最上面罗马数字右边有A字母的）,7个副族（每列最上面的罗马数字右边有B字母的）,以及一个VIII族（八族,但八必须写做罗马数字的VIII）和一个0族.罗马数字：I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII、IX、X……分别为1、2、3、4、5、6、7、8、
主族中从IA-VIIA最外层电子数1-7递增副族太复杂铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外
没错,按照元素周期表：Pb还原性（金属性）>Sn但金属活动性与金属性概念不同：它是反映金属 在水溶液 里形成水合离子倾向的大小,反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电位为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量
便于研究和掌握规律呀 再问： 是按什么分的族，又是按什么分的周期？ 再答： 按最外层电子数分族 按电子层数分周期
初中只需要记住化学元素周期表的前20个元素,考试的试卷上大多都有相对原子质量（在卷头）,但为提高做题速度,最好记住,高中时还要背诵记忆呢!给你点帮助吧!自编的小故事口诀,10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,
根据一个小故事来背诵 侵 害 从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太恐怖了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了. 这下不得了,娘家要上告了.铁姑的老爸
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族
现行中学教材中的元素周期表一般是长式元素周期表,主族分为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族；副族分为第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族；另外元素周期表中由左向右数第8、9、10纵行,称为第Ⅷ族,由左向右数第18纵行称为0族,所以0族不属于主族也不属于副}