欢迎来到高考学习网，
免费咨询热线：010-
今日：1530套总数：5885151套专访：3372部会员：401265位
当前位置：
& 【创优课堂】2016秋高一化学同步训练：5 第1单元 丰富多彩的化学物质（苏教版必修1）
【创优课堂】2016秋高一化学同步训练：5 第1单元 丰富多彩的化学物质（苏教版必修1）
资料类别: /
所属版本: 苏教版
上传时间：
下载次数：7次
资料类型：
文档大小：239KB
所属点数: 2点
【下载此资源需要登录并付出 2 点，】
资料概述与简介
训练5　双休日自查自纠
(测试内容：第一单元　丰富多彩的化学物质)
一、选择题
1．分类法在化学学科的发展中起重要作用。下列分类标准合理的是(　　)
A．根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据原子(原子团)的组合形式将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型
C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据元素的原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
解析：根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A项不合理；根据酸完全电离产生的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C项不合理。D项不合理，如H元素与Na元素最外层均只有一个电子，但它们分别属于非金属元素和金属元素。
2．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2和CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。对熔融液中的三种物质分类，正确的是(　　)
A．均属于酸性氧化物
B．均属于碱性氧化物
C．均属于纯净物
D．均属于非金属氧化物
解析：三种物质均是化合物，必然属于纯净物。其中氧化铁与氧化钙既属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；二氧化硅既属于酸性氧化物，又属于非金属氧化物。
3．H3PO4属于三元酸，H3PO4与足量氢氧化钠溶液反应生成Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，由此推测(　　)
A．H3PO2属于一元酸
B．H3PO2属于三元酸
初中学习网C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于磷酸盐
解析：次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能提供一个氢离子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH2PO2不能电离出氢离子，所以NaH2PO2不是酸式盐；NaH2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐。
4．下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol H2O2的质量为34 g·mol－1
B．C2H5OH的摩尔质量为46 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
解析：本题的易错之处是错用单位。A项，质量的单位为g。B项，摩尔质量的单位为g·mol－1。C项，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，其质量为64 g·mol－1×0.5 mol＝32 g。D项，有的物质中不含分子。
5．下列表述正确的是(　　)
初中学习网初中学习网①2 mol氢原子　②1 mol Al3＋　③常温常压下，Vm＝22.4 L·mol－1　④NH3的摩尔质量是17 g　⑤c(Na2SO4)＝2.0 mol·L－1
A．②③④　　　　B．①④⑤
解析：解答本题时需注意正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。③标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1。④摩尔质量的单位为g·mol－1。①②⑤表述正确。
6．下列叙述正确的是(　　)
A．0.5 mol O3的质量为16.0 g
B．2 mol H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1
C．NO的摩尔质量与相对分子质量相等
D．40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，则c(NaOH)＝1 mol·L－1
解析：本题易错之处在于对概念掌握不牢，混淆语言表述。A项，m(O3)＝48 g·mol－1×0.5 mol＝24.0 g。B项，单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其数值与其粒子的相对分子质量或相对原子质量相等，单位为g·mol－1，即M(H2SO4)＝98 g·mol－1。C项，二者数值相同，但摩尔质量的单位为g·mol－1。D项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L水含有NA个H2O分子
B．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为2NA
C．常温常压下，22.4 L O2中含有2NA个氧原子
D．16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数目为NA
解析：本题易错之处是混淆物质的聚集状态而错选A。A项，水在标准状况下不是气态。B项，没有给出溶液的体积，无法确定Na＋数目。C项，指定条件下O2的物质的量小于1 mol。D项，混合气体中氧原子的物质的量为1 mol。
8．下列说法正确的是(　　)
A．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
B．可溶于水的氧化物都是电解质
C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D．熔融的电解质都能导电
解析：本题的易错点是对“电解质的水溶液能导电”这一标准的理解不到位，从而错选A或B。碳酸钙、硫酸钡等虽难溶于水，但碳酸钙、硫酸钡溶于水的部分能电离得到Ca2＋和CO、Ba2＋和SO，因此碳酸钙、硫酸钡属于电解质，A项错误；是否为电解质与能否溶于水没有必然联系，如SO2等溶于水得到的溶解能导电，但由于导电的原因是其与水反应得到的亚硫酸能电离出离子，所以SO2不是电解质，B项错误；部分熔融的电解质，如液态HCl，不能导电，D项错误。
9．1.6 g某气体中含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为(　　)
解析：解答本题需注意多个物理量与n之间的相互转化关系。n＝ mol＝0.1 mol，M＝＝16 g·mol－1，即该气体的相对分子质量为16。
10．某固体物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，A分解的化学方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d。则A的相对分子质量为(　　)
解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为2d g·mol－1,2 mol A分解共生成5 mol气体，5 mol气体的质量为5 mol×2d g·mol－1＝10d g。则A的摩尔质量为＝5d g·mol－1，即A的相对分子质量为5d。
11．在标准状况下，13 g某气体所含的分子数与14 g CO所含的分子数相等。该气体在标准状况下的密度为(　　)
A．1.25 g·L－1
B．2.32 g·L－1
C．1.65 g·L－1
D．1.16 g·L－1
解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14 g CO的物质的量为0.5 mol，则13 g该气体的物质的量也为0.5 mol，该气体的摩尔质量为＝26 g·mol－1，该气体的密度ρ＝＝＝1.16 g·L－1。
12．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为M g·mol－1，即＝，解得M＝。c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L＝L。
二、非选择题
13．有下列物质：
①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。
请用序号填空：
学习网(1)上述状态下的物质可导电的是________________________________；
(2)属于电解质的是____________________________；
(3)属于非电解质的是______________________________________；
(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是
________________________________________________________________________。
答案：(1)②④⑥⑨　(2)①⑦⑨⑩　(3)③⑤⑧　(4)①⑦⑩
①⑦⑩ 属于电解质，处于固体状态，不能导电
② 属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质
④⑥ 属于电解质的水溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质
③⑤ 属于非电解质，且为气态， 不能导电
⑧ 属于非电解质，不能导电
高中学习网 ⑨ 属于电解质，处于熔融状态，可导电
14．如图所示，纯净物可根据其组成和性质进行分类。
(1)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质填入下表相应的物质类别中：
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案：(1)H2SO4　KOH　KNO3　K2O(其他合理答案也可以)
(2)H2SO4＋K2O===K2SO4＋H2O
15．(1)在标准状况下，有物质①4 g H2；②33.6 L CH4；③1 mol
H2O；④3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最少的是________，质量最大的是________，体积最小的是________；密度由大到小的顺序为________。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为________；物质的量比为________；碳原子数比为________；原子数比为________。
(3)含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为________；密度比为________。
答案：(1)①　④　②　③　③④②①　(2)14?：11　2?：1　2?：1　4?：3　(3)11?：7　7?：11
解析：根据公式n＝＝＝依次求解。
16．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。
(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为________，砒霜属于________(填序号)。
①非金属氧化物　②酸性氧化物
③碱性氧化物
(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是___________________________________________。
答案：(1)As2O3　①②　(2)能　生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水
解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为As2O3，与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物。CaO与水反应生成Ca(OH)2，可将As2O3反应掉，故可用于处理散落的砒霜。
17．将一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1 g。求：
(1)参加反应的锌的物质的量；
(2)析出铜的物质的量；
(3)生成ZnSO4的质量；
(4)溶液的质量改变了多少。
答案：(1)参加反应的锌的物质的量为0.1 mol。
(2)析出铜的物质的量为0.1 mol。
(3)生成ZnSO4的质量为16.1 g。
(4)溶液的质量增加了0.1 g。
解析：根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算。
Zn＋CuSO4===ZnSO4　＋　Cu　　　Δm
n(Zn)＝＝0.1 mol，
m(ZnSO4)＝＝16.1 g，
n(Cu)＝＝0.1 mol。
锌的溶解能够使溶液质量增加，而铜的析出则能够使溶液质量减小，因此溶液质量的改变取决于溶解的Zn与析出的铜的质量大小。因为溶解的锌的质量大于析出的铜的质量，溶液质量增加，增加的质量等于锌片减少的质量，即0.1 g。
18．相同条件下，H2、N2、CO2三种气体按体积比1?：2?：3的比例混合，所得混合气体中CO2的质量为2.64 g，问：
(1)该混合气体的总质量为多少？
(2)该混合气体的平均相对分子质量为多少？
(3)该混合气体在标准状况下体积为多少？
答案：(1)混合气体总质量为3.80 g。　(2)混合气体的平均相对分子质量为31.7。　(3)体积为2.69 L。
解析：本题解题思路的形式可通过逆向分析来完成。混合气体的总质量为三种气体的质量之和。m(CO2)已知，即可推出其物质的量，根据相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比便可知n(H2)和n(N2)，这样m(H2)和m(N2)便不难求得。混合气体的体积则可通过气体总物质的量乘以22.4 L·mol－1求得。
高考学习网－中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识！
本网部分资源来源于会员上传，除本网组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请联系并提供证据（），三个工作日内删除。
其他相关资源
友情链接：
Copyright &2006 - 2016 高考学习网版权所有. All Rights Reserved.百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
京ICP证号&&
京网文[3号&&
Copyright (C) 2017 Baidu扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
1.0.25mol的Na3PO4中有多少mol的O原子 2.10.6g的Na2CO3中含有多少mol的Na离子?3.3.02X10的23次方个NA2CO3中含有多少mol的钠离子？4.在H2SO4中含有氧原子2.408X10的24次方个，则H2SO4的质量为多少？
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
1,这个就直接可得,0.25×4＝1mol2,na2co3的分子质量为106,所以它的物质的量为10.6╱106＝0.1,同上,含有na离子0.1×2＝0.2mol4,先算它的物质量,就是用这个数据,手机不好写,我省去次方,2.408×10╱6.02＝4mol,然后,算得它的摩尔质量98,最后算得它的质量 98×4＝392g3,1mol的大小就是6.02×10的23次方,你可能写错了,应该是3.01如果不是也可以约等于0.5mol,同理含有0.5×2＝1mol
为您推荐：
其他类似问题
1、0.25 mol的Na3PO4中 氧原子数 = 0.25 × 4 = 1 mol2、10.6g的Na2CO3，物质的量 = 10.6 ÷106= 0.1 mol，Na+数目 = 0.1 ×2=0.2 mol3、3.01X10的23次方个NA2CO3，物质的量 = 3.01 × 10^23 ÷ 6.02 × 10^23 = 0.5 mol钠离子数目 = 0.5 × ...
偤懿淮砼叮
扫描下载二维码供应热卖分类
暂时没有供应热卖分类！
产品库分类
暂时没有产品库分类！
暂时没有添加友情链接！
当前位置：首页
贵州金摩尔化学有限公司成立于2007年，是一家专业从事化学工业原辅材料的经营公司。 公司主要经营方向是将国内外的优质化学品有的放矢的引进贵州省内市场，同时将贵州省内的优势化工产品积极推向省外市场。目前在贵州省内市场，公司主要经营水性涂料原辅料和干粉砂浆添加剂。公司组织了国内外众多知名品牌的优质产品，包括乳液、助剂、填料、色浆、乳胶粉、纤维素醚等。广泛应用于乳胶漆、干粉砂浆、防水材料等领域。公司常备现货几十个品种，现已发展成为省内相关行业中较有影响力的供货商之一。 同时公司将贵州本省优势化工产品积极向省外市场拓展，公司在华南最大的化工市场广州化工城开设窗口，设有仓库，主要经营磷化工及磷煤循环精细化工产品，包括六偏磷酸钠、磷酸、三聚磷酸钠等产品。 公司经营理念：诚实守信，互惠互利！
& 防静电 您是第
贵州金摩尔化学有限公司
地址：.青云路217号 &邮编：550002
联系人：吴大礼 电话： 手机： 传真：
该网页由提供技术支持，如网页内容涉及版权、侵权问题以及其他疑问，请点击链接：免责声明：网页内容由发布者提供或来自互联网，内容的真实性、准确性和合法性由发布者自行负责。阿土伯对此不承担任何保证责任。微信扫一扫
吴大礼贵州金摩尔化学有限公司}