& 金属的回收与环境、资源保护知识点 & “欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr...”习题详情
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欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
&氢氧化物开始沉淀时的pH&氢氧化物沉淀完全时的pH&Fe2+&7.0&9.0&Fe3+&1.9&3.2&Cr3+&6.0&8.0&（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+&．②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O&．证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全&．（2）工业可用电解法来处理含&Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O&，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强&．用电解法处理该溶液中0.01mol&Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是8.48&&g．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
{[][氢氧化物开始沉淀时的pH][氢氧化物沉淀完全时的pH][][7.0][9.0][][1.9][3.2][][6....”的分析与解答如下所示：
（1）①氢氧化铝能吸附悬浮物，所以作混凝剂；②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O，反应后溶液中有H+、Cr3+，加NaOH溶液，NaOH会和H+、Cr3+发生反应；（2）Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子；随着电解进行，溶液中c（H+）&逐渐减少，c（OH-）浓度增大；根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓进行计算；
解：（1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；&②根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，Cr（OH）3沉淀完全时的pH为8，所以，测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全，故答案为：Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O；测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全；（2）亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；随着电解进行，溶液中c（H+）&逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全；根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol&Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，至少得到沉淀的质量是0.02mol×103g/mol+0.06mol×107g/mol=8.48g，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强；8.48；
本题考查较为综合，涉及电解、氧化还原反应、化学方程式的计算等问题，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度较大．
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欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
{[][氢氧化物开始沉淀时的pH][氢氧化物沉淀完全时的pH][][7.0][9.0][][1.9][3.2]...
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经过分析，习题“欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
{[][氢氧化物开始沉淀时的pH][氢氧化物沉淀完全时的pH][][7.0][9.0][][1.9][3.2][][6....”主要考察你对“金属的回收与环境、资源保护”
等考点的理解。
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金属的回收与环境、资源保护
与“欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
{[][氢氧化物开始沉淀时的pH][氢氧化物沉淀完全时的pH][][7.0][9.0][][1.9][3.2][][6....”相似的题目：
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2&，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2&离子的离子方程式为&&&&．（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--沉淀完全时的pH3.29.011.186.79&（＞9溶解）①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL&4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需&&&&．②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是&&&&（答2点）．③加入H2O2的作用是&&&&．④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是&&&&（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①&&&&；②&&&&；③过滤．&&&&
电镀废水一种特殊处理工艺如下：图中DTCR能与Ni2+、Zn2+、Cu2+、Cr3+等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的．试回答下列问题：（1）步骤②ClO2可将CN-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为&&&&．（2）若含氰废水流量为0.8m3/h，含氰（CN-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为&&&&kg．（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（4）PAM为丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）的聚合物，该聚合物的结构简式为&&&&．（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是&&&&．
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去&&&&．（2）“酸浸”时所加入的酸是&&&&（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是&&&&．（3）“调pH为2～3”的目的是&&&&．（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾，可能是由于生产过程中&&&&．（5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是&&&&．&&&&
“欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr...”的最新评论
该知识点好题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
3随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质&VOSO4&V2O5&NH4VO3&（VO2）2SO4&溶解性&可溶&难溶&难溶&易溶&请回答下列问题：（1）23V在元素周期表位于第&&&&周期&&&&族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为&&&&．（2）反应①的目的是&&&&．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式&&&&．（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．&&&&VO2++&&&&H2C2O4+&&&&H+→&&&&VO2++&&&&&CO2+&&&&．（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中&&&&．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O．
该知识点易错题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
&开始沉淀的pH&沉淀完全的pH&Fe3+&1.1&3.2&Fe2+&5.8&8.8&Zn2+&5.9&8.9&实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为&&&&．（2）第③步反应的离子方程式是&&&&．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：&&&&、&&&&．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有&&&&Na2CO3参加了反应．
3某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．（1）固体A的成分是&&&&（填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是&&&&（填化学式）．（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：&&&&．（3）计算硝酸银的相对分子质量&&&&．原硝酸银溶液中溶质的质量为&&&&．
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{[][氢氧化物开始沉淀时的pH][氢氧化物沉淀完全时的pH][][7.0][9.0][][1.9][3.2][][6.0][8.0]}（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是____．②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是____．证明Cr3+沉淀完全的方法是____．（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是____．用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g．”的答案、考点梳理，并查找与习题“欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
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颁奖方式：
&&&&我们会在比赛后一个工作日内进行发奖，金币打入玩家游戏帐号内后，会马上发送系统邮件通知玩家金币已经到账。
子弹赛：1000发子弹挑战赛排名从分数高低取决，如遇同分则按照捕鱼等级（捕鱼经验）高低排名；如果还是相同，则按平台等级（平台经验）高低排名。
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