吉布斯自由能变化
gibbs free energy change
吉布斯自由能变化
基于1个网页-
standard Gibbs free energy change
standard gibbs free energy change
这个方程把吉布斯自由能中的温度变化,和焓的变化联系起来。
And it relates the temperature change in the Gibbs free energy with the enthalpy change.
本文用基团贡献法计算了该反应体系的反应热、 吉布斯自由能变化、 化学反应平衡常数。
The reaction heat, Gibbs free energy change and equilibrium constant of the reactions are calculated by methods of group contribution.
本文用基团贡献法计算了该反应体系的反应热、吉布斯自由能变化、化学反应平衡常数。
The reaction heat, change of gibbs free energy and equilibrium constant of the reactions are calculated by methods of group contribution.
So again with the Gibbs free energy, now I see how to determine, if I change the pressure, if I change the temperature by some modest amount, how much is the Gibbs free energy going to change?
再一次通过吉布斯自由能，我知道当我，适当的改变压强和，温度的时候，吉布斯自由能如何变化？
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感谢您的反馈，我们会尽快进行适当修改！52相转变与吉布斯自由能的关系-5
相图与吉布斯自由能曲线 固态相变概论 总结与回顾--材料的成分、加 工工艺对...纯组元自由能与温度的关系 ? 两相混合自由能的计算 ? 固溶体的自由能与成分...
2、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变 a) 物质的...人们采取的办法是求取其相 对值。规定: 在标准...KJ mol-1 前面所述ΔfHm 与温度的关系不大,但Δ...
9 相图热力学基础 9.1 9.2 9.3 9.4 吉布斯自由能与成分的关系 克劳修斯-克莱普隆方程 相平衡条件 吉布斯自由能曲线与相图
1 ? ? ? ? 相图描述...
第3章 吉布斯自由能变化[1]_理学_高等教育_教育专区...?GT ?在298～T之间若发生相变,则分段积分,计算相...(低温转变): Fe←→ Fe3O4 ←→ Fe2O3 52 ...
(一)标准平衡常数与自由能的关系_化学_自然科学_专业资料。一、标准平衡常数与标准吉布斯能变的关系任意一化学反应的摩尔自由能变ΔrGm,都可以用化学 反应的等温...
相图与吉布斯自由能曲线 固态相变概论 总结与回顾--材料的成分、加 工工艺对...纯组元自由能与温度的关系 ? 两相混合自由能的计算 ? 固溶体的自由能与成分...
定义 def 5.2.2 标准摩尔吉布斯 自由能变的计算...温度的依赖关系(平衡 常数与温度的关系现在称为van...催化剂使正、逆反应的活化能减小相 同的量,同等...
、温度(T 之间有如下关系 ?rGm = ?rHm C T ?rSm 化学反应的吉布斯自由能变 ──热化学反应方向的判据 热化学反应方向的判据 第2章 化学反应的方向、速率...
无机化学多媒体电子教案 第二章 化学反应的 第一节 化学反应的方向 方向、速率和限度 和吉布斯自由能变 第一节 化学反应的方向 和吉布斯自由能变
? ? ? ? ? 合金自由能的计算 自由能随成分变化规律 相平衡原理 相图与吉布斯自由能曲线 固态相变概论 总结与回顾--材料的成分、加 工工艺对组织、性能的影响...不同温度下的吉布斯自由能怎么换算?如已知标态下的吉布斯自由能,怎么换算出常温下的吉布斯自由能?
G=H-TS.这么算.就是一个东西先降温,降低到标态,之后转化,最后再升温,这样就可以计算了.
谢谢，能不能再详细解释一下，没有听得太明白
先把不是标态的化合物降低到标态，这个时候的G变化计算一下，标态下的G已知，再把生成物上升到你的温度，在计算一下G 最终把这些G相加就可以了
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化学反应中定义吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS ，当ΔG&0时，反应可自发进行。那请问对于一个可逆反应，正反应和逆反应的ΔG互为相反数，定是一个&0一个&0，为什么两个都能自发进行呢？不胜感激涕零。
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在达到化学平衡之前，正方向和逆方向只有一个方向是自发进行的，另一个方向不是自发进行的。
引用Shy_boy的回应：在达到化学平衡之前，正方向和逆方向只有一个方向是自发进行的，另一个方向不是自发进行的。可是这并没有解释我的问题啊？能否再详细一点？
引用vortex456的回应：可是这并没有解释我的问题啊？能否再详细一点？好的，不过现在我要去上课，晚上下课的时候再回来详细解释一下您和其他3个同问的朋友的理解误区吧。
化学工程硕士，聚烯烃工程师
你可以把吉布斯自由能理解成类似于势能的概念反应是由自由能高往自由能低的方向进行的但是决定自由能的条件很多 压力（分压） 温度 是最明显的所以反应发生到一定程度 产物多了 反应物的分压/浓度变化 会使其自由能上升而反应物的浓度/分压减少 会使其自由能下降当两端的自由能相等时 就是反应平衡但其实即便是平衡的反应 其实在微观层面还是在不断的进行的对于这个 我的理解是 局部的自由能不平衡 （但整体上是一个动态平衡）
引用Shy_boy的回应：好的，不过现在我要去上课，晚上下课的时候再回来详细解释一下您和其他3个同问的朋友的理解误区吧。嗯。提前谢谢了。你到时候留的时候请说的细一点，因为我可能不在，无法随时追问……不胜感激涕零
古生物学博士生，科学松鼠会成员
你可以回忆一下那个势能图……两边有俩山谷，中间有座山峰。俩山谷的相对高度差就代表自由能差。左边山谷的东西跑右边去就是正反应，右跑左就是逆反应。山峰的高度可以代表反应速度，越高越慢（翻山越难）。一个基元反应，几乎任何时候，都是左边的有跑右边去的，右边的也有跑左边去的……两个方向都有分子在反应。但把两边的抵消，看净反应的话，那就只能有一边的净反应为正，另一边为负了……假如左边的自由能高，等于说左边的山谷比较高。那么净反应就是左到右。但是如果走到一半，突然你动了手脚，比如往右边倒一堆东西……那就变成右边高了，那净反应的方向当然也就反了。
估计您对两个方向都是自发是理解为：正反应和逆反应同时在进行，既然都在进行，那么就都是自发的。首先，“吉布斯自由能减少原理（principle of Gibbs free energy reduce）”或“自由能判据”属于热力学的内容，而热力学的一切结论主要建立在两个经验定律（热力学第一定律和热力学第二定律）的基础上，其研究的对象为大量分子构成的宏观体系，所得的结论具有统计意义，特点是只考虑大量分子的集合体的宏观行为，不考虑物质的微观结构和反应机理，以及变化所需要的时间。那么，自发的意思是什么呢？应该是指系统经过了由状态A转到状态B的不可逆过程，即如果从状态A到状态B是自发的，那么在相同条件下，从状态B是不可能变为状态A的。它只与结果有关，而与由A到B或由B到A的具体过程无关。一个可逆反应，在反应的过程中实际也是不可逆的，因为反应前后体系的组成比如不同。比如2mol二氧化硫与1mol氧气混合，这是状态A，同温同压下的二氧化硫、氧气、三氧化硫（各种原子数与状态A的相同）的混合体系是状态B。那么由A到B的转变是自发的，而由B到A的转变不是自发的。讨论这个问题时，我们不必去想二氧化硫分子、氧气分子是如何断键的，三氧化硫分子在形成的同时是不是也有解离的。G是状态函数，状态一旦确定，G的值就确定了。A的G值一定是比B大的，所以结果一定是由A转化为B。又比如同温同压下的2mol三氧化硫组成的体系C，C的自由能也一定是比B大的。所以C也可以自发的转化为B，但B不能自发的转化为C。对于A状态，我们说正反应自发，对于C状态，我们说逆反应自发。宏观上的转化方向，才是我们说的“自发”，而不是微观上的分子同时在解离和分解，就可以说他们都是自发的。而实际上，对于可逆的化学反应来说，正反应方向与逆反应方向哪个反应速率更大，宏观上就是向哪个方向自发反应的。就比如A到B的转换中，三氧化硫在宏观上只会越来越多，所以三氧化硫的分解就不是自发的。而到了平衡状态，我们说在宏观上反应“静止”，ΔG为0，也是这个道理，我们不必去关心微观上是在建立一个动态平衡。又一个例子，我们说水往低处流是自发的，说得也是水的末状态要比初状态的水位低，但是水在往下流的过程中，必然会有很多水分子的热运动方向是向上的（动量守恒）。我语言表达能力有限，暂时只能说成这样了。如有不恰当之处，还望指出。
引用Shy_boy的回应：估计您对两个方向都是自发是理解为：正反应和逆反应同时在进行，既然都在进行，那么就都是自发的。首先，“吉布斯自由能减少原理（principle of Gibbs free energy reduce）”或“自由能判据”属于热力学的内容，而热力学的一切结论主要建立在两个经验定律（热力学第一定律和热力学第二定律）的基础上，其研究的对象为大量分子构成的宏观体系，所得的结论具有统计意义，特点是只考虑大量分子的集合体的宏观行为，不考虑物质的微观结构和反应机理，以及变化所需要的时间。那么，自发的意思是什么呢？应该是指系统经过了由状态A转到状态B的不可逆过程，即如果从状态A到状态B是自发的，那么在相同条件下，从状态B是不可能变为状态A的。它只与结果有关，而与由A到B或由B到A的具体过程无关。一个可逆反应，在反应的过程中实际也是不可逆的，因为反应前后体系的组成比如不同。比如2mol二氧化硫与1mol氧气混合，这是状态A，同温同压下的二氧化硫、氧气、三氧化硫（各种原子数与状态A的相同）的混合体系是状态B。那么由A到B的转变是自发的，而由B到A的转变不是自发的。讨论这个问题时，我们不必去想二氧化硫分子、氧气分子是如何断键的，三氧化硫分子在形成的同时是不是也有解离的。G是状态函数，状态一旦确定，G的值就确定了。A的G值一定是比B大的，所以结果一定是由A转化为B。又比如同温同压下的2mol三氧化硫组成的体系C，C的自由能也一定是比B大的。所以C也可以自发的转化为B，但B不能自发的转化为C。对于A状态，我们说正反应自发，对于C状态，我们说逆反应自发。宏观上的转化方向，才是我们说的“自发”，而不是微观上的分子同时在解离和分解，就可以说他们都是自发的。而实际上，对于可逆的化学反应来说，正反应方向与逆反应方向哪个反应速率更大，宏观上就是向哪个方向自发反应的。就比如A到B的转换中，三氧化硫在宏观上只会越来越多，所以三氧化硫的分解就不是自发的。而到了平衡状态，我们说在宏观上反应“静止”，ΔG为0，也是这个道理，我们不必去关心微观上是在建立一个动态平衡。又一个例子，我们说水往低处流是自发的，说得也是水的末状态要比初状态的水位低，但是水在往下流的过程中，必然会有很多水分子的热运动方向是向上的（动量守恒）。我语言表达能力有限，暂时只能说成这样了。如有不恰当之处，还望指出。嗯嗯。是不是就是说那个式子里面的ΔH和ΔS都是相对平衡状态来说的，不是拿整个反应来说的？我开始是这么理解的，但老师说不对。你是不是就是这个意思：平衡态的自由能比“两头”都小，所以不管从“哪头”投料，都可自发反应直到平衡 ？谢谢！
引用vortex456的回应：嗯嗯。是不是就是说那个式子里面的ΔH和ΔS都是相对平衡状态来说的，不是拿整个反应来说的？我开始是这么理解的，但老师说不对。你是不是就是这个意思：平衡态的自由能比“两头”都小，所以不管从“哪头”投料，都可自发反应直到平衡 ？谢谢！式中的ΔH和ΔS不是相对于平衡态的，而是方程式右端的物质的H、S和方程式左端的物质的H、S的差。平衡态的自由能确实比两头都小，它是一个极小值，无论从“哪头”投料，即无论其实状态是什么样，它都会降低自由能，朝着化学平衡态的方向移动。
资深科幻迷，环境科学本科生
大一学的无机化学都忘了。。。看着LS的各位
引用Shy_boy的回应：在达到化学平衡之前，正方向和逆方向只有一个方向是自发进行的，另一个方向不是自发进行的。不，正逆反应是同时发生的，只是反应速率不一样，体现出来的总效果便是我们说的“反应正向进行”、“反应逆向进行”或“平衡”……自由能定义的“自发进行”是基于总效果而言的（因为化学热力学只是基于反应前后的状态来进行各种讨论的）描述的是某种状态而不是过程，因此在讨论可逆反应平衡移动等问题的时候用不上热力学吧……
引用Ent的回应：你可以回忆一下那个势能图……两边有俩山谷，中间有座山峰。俩山谷的相对高度差就代表自由能差。左边山谷的东西跑右边去就是正反应，右跑左就是逆反应。山峰的高度可以代表反应速度，越高越慢（翻山越难）。一个基元反应，几乎任何时候，都是左边的有跑右边去的，右边的也有跑左边去的……两个方向都有分子在反应。但把两边的抵消，看净反应的话，那就只能有一边的净反应为正，另一边为负了……假如左边的自由能高，等于说左边的山谷比较高。那么净反应就是左到右。但是如果走到一半，突然你动了手脚，比如往右边倒一堆东西……那就变成右边高了，那净反应的方向当然也就反了。唔……弱弱的问是不是应该把“自由能”换成“活化能”……？
引用Shy_boy的回应：宏观上的转化方向，才是我们说的“自发”，而不是微观上的分子同时在解离和分解，就可以说他们都是自发的。而实际上，对于可逆的化学反应来说，正反应方向与逆反应方向哪个反应速率更大，宏观上就是向哪个方向自发反应的。就比如A到B的转换中，三氧化硫在宏观上只会越来越多，所以三氧化硫的分解就不是自发的。而到了平衡状态，我们说在宏观上反应“静止”，ΔG为0，也是这个道理，我们不必去关心微观上是在建立一个动态平衡。+1~！！！
引用Shy_boy的回应：式中的ΔH和ΔS不是相对于平衡态的，而是方程式右端的物质的H、S和方程式左端的物质的H、S的差。平衡态的自由能确实比两头都小，它是一个极小值，无论从“哪头”投料，即无论其实状态是什么样，它都会降低自由能，朝着化学平衡态的方向移动。我的意思是δG只能在一方是负的。但把可逆反应从正反应方向投料还是逆反应方向投料都可以进行。并且宏观趋势是相反的。为什么可以这样，对于那个δG是正的那方。
引用vortex456的回应：我的意思是δG只能在一方是负的。但把可逆反应从正反应方向投料还是逆反应方向投料都可以进行。并且宏观趋势是相反的。为什么可以这样，对于那个δG是正的那方。每一种投料方式，对应一种ΔG。范特霍夫等温方程：ΔrGm＝ΔrGm°＋RTlnQ，Q为反应商。
引用Shy_boy的回应：每一种投料方式，对应一种ΔG。范特霍夫等温方程：ΔrGm＝ΔrGm°＋RTlnQ，Q为反应商。啊？什么情况？一个方程式不是只有一个焓变和熵变么？
引用vortex456的回应：啊？什么情况？一个方程式不是只有一个焓变和熵变么？焓、熵都是广度量，与反应物或生成物的物质的量有关。你说的一个方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变。计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，那个值就是RTlnQ。
太感谢楼上的同志们了。。。刚上大一学无机化学真是各种晕。书上也不讲老师也找不着。。。
引用 的话：每一种投料方式，对应一种ΔG。范特霍夫等温方程：ΔrGm＝ΔrGm°＋RTlnQ，Q为反应商。不是可以用标准摩尔生成吉布斯函数变计算自由能的改变量吗？因为标准摩尔生成吉布斯函数变在条件一定时，其数值是一定的，如果那样计算的话，就会得到正，逆反应的自由能的改变量互为相反数，比如说逆反应的自由能的改变量大于0的话，但它又是可逆的，也就是说，从生成物到反应物也可以建立平衡，也是可以自发进行的，这是不是有矛盾呢？求解答，谢谢！
引用 的话：不是可以用标准摩尔生成吉布斯函数变计算自由能的改变量吗？因为标准摩尔生成吉布斯函数变在条件一定时，其数值是一定的，如果那样计算的话，就会得到正，逆反应的自由能的改变量互为相反数，比如说逆反应的自由能...摩尔反应自由能变决定反应的方向（自发性）；标准摩尔反应自由能变决定反应的限度。他们的关系是ΔrGm＝ΔrGm°＋RTlnQΔrGm°＝－RTlnK°Q是反应商，由反应物和产物的浓度（或分压）来决定，不固定。K°是标准平衡常数，固定（在定温下）。比如一个反应，3H2＋N2＝2NH3，ΔrGm°＝－16.4kJ/mol－16.4kJ/mol是它的【标准】摩尔反应吉布斯自由能变，对于的是体系处于【标准】状态。这个反应体系的标准状态时，N2、H2、NH3三种气体的分压同时为100000Pa。所以，在这种情况下，ΔrGm＝ΔrGm°，小于0，正反应自发，逆反应不自发，所以H2和N2会越来越少，NH3会越来越多。如果Q很大，即NH3的分压很大，N2和H2的分压很小，那么ΔrGm可能就会大于0，（当RTlnQ的绝对值比ΔrGm°的绝对值大的时候），此时ΔrGm&0，正反应非自发，逆反应自发，所以NH3会越来越少，N2和H2会越来越多。ΔrGm°只能判断标准状态下的反应自发性，标准状态的投料方式是固定的。但是，如果ΔrGm°的绝对值非常大（大约40kJ/mol时），那么ΔrGm的符号就由ΔrGm°来决定了，可以认为任何情况下，ΔrGm的符号都和ΔrGm°相同，所以也就用ΔrGm°来代替ΔrGm判断反应自发性了。如果ΔrGm°的绝对值小于40kJ/mol，那么ΔrGm的符号由ΔrGm°和RTlnQ共同决定。Q的不同表示投料方式不同，ΔrGm可以是正，也可以是负，所以，有时候正反应自发，有时候逆反应自发，所以是可逆反应。但实际只有一个方向是自发的，就是看“净反应”，哪种物质少了，哪种物质多了。
引用 的话：尔反应自由能变决定反应的方向（自发性）；标准摩尔反应自由能变决定反应的限度。他们的关系是ΔrGm＝ΔrGm°＋RTlnQΔrGm°＝－RTlnK°Q是反应商，由反应物和产物的浓度（或分压）来决定，不...帮大忙了来自
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标准生成吉布斯自由能的定义，某温度下和处于标准状态不明白？？收藏
化学热力学规定，某温度下，由处于标准状态下的元素的最稳定的单质生成1mol某纯物质的吉布斯自由能改变量，叫做这种温度下该纯物质的标准摩尔生成吉布斯自由能。
问题1：那么某温度和处于标准状态该怎么理解？
化学热力学规定，某温度下，由处于标准状态下的元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，叫做这种温度下该纯物质的标准摩尔生成热。
问题2：某温度下和标准状态下怎么理解？
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标准状态只限定了压力，对温度未做限定
某一温度都有一个标准状态。也就是每个温度对应一个压力可以使物质处于稳定状态。
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