【图文】物理化学06章_化学平衡_百度文库
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物理化学06章_化学平衡
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吉布斯自由能与化学平衡.doc14页
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第五章吉布斯自由能和化学平衡5.1化学反应的方向性自然界发生的一切过程都必须遵循热力学第一定律，保持能量守恒。但在不违背热力学第一定律的前提下，过程是否发生，若能发生的话，将又会进行到什么程度，热力学第一定律却不能回答。本章从系统能量变化的角度讨论化学反应的方向性。5.1.1自发过程在一定条件下不需要外界对系统作功就能自动进行的过程或反应称为自发过程或自发反应。相反，它们的逆过程或逆反应是非自发的。1.自发过程的特点2.化学反应的自发性焓变不能作为化学反应自发性的判据。5.1.2熵热力学中将度量系统内部质点混乱程度的物理量定义为熵，用符号S表示,SI单位为J·mol-1·K-1，系统的混乱程度越大则熵值越大，系统由有序到混乱时熵值就会增加。同一物质，气态时的熵大于液态时的熵，而液态时的熵大于固态时的熵，即S（g）>S(l)>S(s)。在相同聚集状态时，同一物质的熵值随温度的升高而增大。对于气体物质，压力降低时，气体分子在更大的空间内运动，混乱度增加，熵值增大。同类物质中，聚集状态相同时，摩尔质量大的熵值大，分子结构复杂的熵值大。系统的状态一定，其内部混乱度大小也就一定，就有一个确定的熵值。因此，熵也是状态函数，具有加合性，其改变值只决定于系统的始态和终态。热力学第三定律指出：任何纯净物质的完美晶体在0K时，其熵值为零。根据热力学第三定律，物质由0K到温度TK时的熵变ΔS=S（T）–S（0K）=S（T），可见状态函数熵与热力学能和焓不同，物质的熵的绝对值是可求的。在标准状态下，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准摩尔熵（简称标准熵），用符号（TK）表示，其SI单位为J·mol-1·K-1。附录二中列出了若干物质在298.1
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疑问：在哪能查到标况下的吉布斯自由能？收藏
pV/n最近想计算一些化学反应能否自发进行，无奈找不到此类表，希望大家帮忙，谢谢了
&精锐教育&哈佛北大精英创立,初中化学1对1冲刺/1对3互动,以学为主,提升学习力;初中化学学霸导师授课,量身定制高效学法,众多学员家长认可!T:400-883-8052
买本大学无机化学副表里就有
哦ΔG要自己算的，副表里给的都是ΔHΔS
兰式化学手册
谢谢大家了~
墨绿皮的附表上就有
对了，如果根据标准摩尔生成焓和标准生成熵来计算化学反应的自由能变要先算出熵变和焓变来再根据熵变和焓变算自由能变
△G=△H—T△S
Ag 0 AgCl -109.789 AgBr -96.90 AgI -66.19Ag2O-11.2 Al0 Al2O3(刚玉)-1582.3 Br2(l) 0 Br(g) 3.11HBr(g)-53.45 CaF2(s)-1167.3 CaCl -748.1 CaO -604.03CaCO3(方解石)-1128.79 Ca(OH)2 -898.49 C(石墨)0C(金刚石)2.900 CO-137.168CO2 -394.359Cl0 HCl(g) -95.299Cu0 CuO-129.7Cu2O-146.0CuS-53.6CU2S -86.2 F2 0 HF-273.2 Fe 0 FeCl2 -302.30 FeCl3 -334.00 Fe2O3(赤铁矿)-742.2Fe3O4(磁铁矿)-1015.4 FeS-100.4FeSO4 -820.8H2 0 H2O(l)-237.129H2O(g)-228.572 H2O2-120.35HgO(红，斜方金型)-58.539I2(s) 0 I2(g) 19.327HI(g)1.70
没事要标况下的干什么？哪个没事把温度放在0度做啊
物理化学教材附录有，△G是直接给出来的
MnO2-465.14NaOH-379.494Na2SO4-CO3-1044.44 NaHCO3-851.0 N2 0 N2O104.20 NO86.55 NO2 /51.35NH3-16.45 N2H4(l)149.34 HNO3-80.71NH4NO3 -183.87NH4Cl-202.87 NH4HS-50.5 O2 0 O3 163.2 P(白磷)0 P(红磷)-121PCl(g)-267.8PCl5(g)-305.0H2S-33.56 SO2-300.194SO3-371.06Si 0 SiCl4(l)-619.84SiCl4(g)-616.98 SiF4-1572.65SiO2(石英)-856.64SiO2(无定形)Sn(白)0Sn(灰)0.13 SnO2-519.6 Zn 0 ZnCl-369.398 ZnO-318.30Zn(OH)2(s,β)-553.52 CH4-50.72 C2H6-30.82 C2H2 209.20 CH3COOH-389.9 C2H5OH-174.78
表中数据摘自Journal of Physical and chemica Reference Data,Vol.11.1982 SupplementNO.2,TheNBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties,单位(千焦每摩尔)
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§6.5 标准摩尔生成Gibbs自由能
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