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八年级生物上册 第二十章 第2节《生物圈是生物的共同家园》教案
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简介：苏教版八年级生物教案《八年级生物上册 第二十章 第2节《生物圈是生物的共同家园》教案》，是生物学科八年级学段的免费教案，本教案由doc编辑制作，
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　　第二节
生物圈是生物的共同家园　　【教材分析】　　教学目标　　知识目标　　1.认同生物圈是生物的共同家园。　　2.举例说明人类活动对生态平衡的影响。　　能力目标　　举例说出人类生活对生态平衡的影响。　　情感态度与价值观目标　　进一步提高学生热爱生命，保护自然环境的意识。　　教学重、难点　　教学重点　　人类社会的经济发展和生态平衡之间的关系。　　教学难点　　我们怎样来保护自然环境。　　授课课时　　2课时　　课前准备　　教师准备　　课件，通过剪辑形成的频资料：人类活动对环境的影响，相关资料等。　　学生准备　　对比天然草地和人工草坪的调查报告。　　【教学流程及分析】　　（第1课时）　　一、导入新课（创设情景）　　利用课件出示资料：年历届世界环境保护日的主题。　　师：请同学们分析近几届世界环境保护日的主题，总结出设立世界环境保护日的目的是什么？　　生：在老师的引导下，联系上节课观看的资料片片段，进行研究讨论。　　师生共同总结：全世界人类共同生活在一个大的生态环境中，为了保护这个生态系统内的生态平衡，全世界各国人民必须携起手来，作出自己的贡献。　　设计思想：本导入改变了以往由复习引入新课的教学方法，通过对学生熟知的近几年的世界环境保护日的主题的分析，引出本节课的主题：生物圈是生物的共同家园，有利于本节教学内容的展开。　　二、新课教学　　（一）生物圈是人类的繁荣家园　　师：利用课件播放视频资料：人类活动对环境的影响　　生：讨论：　　1.经济发展与生态环境之间的关系。　　2.生物圈是地球表面各种不同生态系统的总和，假设其中某一个生态系统遭到破坏，会对其他的生态系统产生什么影响？从而得出生物圈是一个整体。　　设计思想：利用视频资料再现人类活动对环境的影响，使学生对这部分知识有了更加清楚的理解，也改变了以往“照本宣科”的教学方法，达到了承上启下的目的。　　（二）生物圈是生物共同的家园　　教师：利用课件出示：　　1.遭到人类破坏且无法恢复的生态系统的对比照片。　　2.新疆的藏羚羊遭到偷猎后的悲惨场面与青藏铁路建设为了保护藏羚羊的迁徙路线而修建的桥梁的照片。　　3.阅读教材P123：“人与生物圈”计划。　　学生讨论：　　（1）目前东北虎所受到的最大威胁是什么？　　（2）偷猎和改变铁路设计方案这种做法有什么本质的不同？　　（3）我们人类对环境越是干预，环境就越向好的方向变化吗？　　（4）为了保护生物的共同家园，我们应当做点什么？　　联系生活实际，各抒己见。（使课堂教学的气氛推向高潮）　　小结：可持续发展战略包括人口、生产和环境保护三个方面的多项政策和行动计划，追求人与自然的和谐，保护生物圈是人类调整自身和自然之间关系的一项有深远意义的战略转变。　　设计思想：本环节使学生在具有大量知识储备的前提下，通过分析、归纳，最后概括形成一种思想，深化了对知识的理解，抓住了本节课的重点和难点，培养了学生分析问题和解决问题的能力。　　教师：　　1.课后以实验小组为单位，按照教材要求进行“人类活动对环境的影响”，形成调查报告在下节课上交流。　　2.课后通过多种渠道收集关于如何处理经济发展与保护环境的关系、如何保护环境等有关的资料，为下节课模拟召开“保护生物圈研讨会”做准备。　　（预习：“保护生物圈研讨会”，并明确分工。）　　设计思想：老师并没有固定要求学生去调查的场所，学生可以充分利用课余时间，从不同的角度、思维去进行调查，培养了学生的发散思维，使调查面更广，更加丰富；增加了下节课准备的时间，增大了课堂的容量，提高了课堂的教学效率。　　（第2课时）　　（学生以小组为单位，沿教室四周依次坐好）　　主持人宣布“保护生物圈国际研讨会”现在开会，宣布：　　（一）主题：联合国世界环境和发展委员会提出了可持续发展战略，那么，在这个大的世界环境下，如何处理环境和经济的发展关系。　　（二）大会议程：　　1.大会推选“主席”、“副主席”各一名和会议秘书处（做记录的同学）。　　2.每个小组选派一名同学宣读上节课进行的人类活动对环境的影响的调查报告。　　3.本次大会以辩论会的形式进行，首先由一名同学代表本国陈述本国的观点，其他国家代表待其陈述结束后向该国提出一些问题。　　4.陈述国其他成员可以互补回答。　　5.会议秘书处根据记录，形成综述总结报告，提交大会主席和副主席。　　设计思想本节课是初中的最后一节生物课，老师将讲台让给学生，充分发挥学生自己的组织才能，允许每个学生独立发展自己的独特见解，树立主人翁精神；让学生在辩论中检查自己调查和收集、处理资料的情况；成功地解决了本节课的重点，突破了难点。使学生的认识水平和社会责任感大大提高。　　【教学感悟】　　本节课的成功之处在于，改变了传统的教学策略，充分发挥学生的主体作用，通过启发、引导学生进行自主学习（开辩论会等），恰到好处地使用多媒体辅助教学手段，给学生呈现不同的视觉材料，结合第一节中的有关内容，顺利地完成了本节课的教学目标。通过对生物圈是生物的共同家园的探讨，使学生在明确人类活动对环境产生影响的基础上，为理解处理可持续发展和环境保护之间的关系奠定了理论基础。教学过程中，能发现学生在调查和讨论中遇到的困难，及时予以指导和点拨；通过准备模拟研讨会，使学生收集和处理信息的能力得到了锻炼；认真参与讨论会，为学生提供和创造了一次运用知识的良机，使学生的创新思维得到发展。　　【设计依据与构想】　　一位教育家曾经说过：最好的教育是个性化教育，最好的学习是自主学习。在教学过程中充分调动学生的参与意识，培养学生的合作意识，激发学生的主观能动性和创新性，增强实践能力，进一步开发学生的学习潜能。根据本节课的教学内容，教学设计主要从学生已有的书本知识以及生活经验出发，采用研究性学习的方式，结合中学生的心理特点及心理需求，引导学生的自主学习和合作学习，发挥学生的主体作用，激发学生学习的激情，调动学生学习的积极性与主动性，使学生在掌握知识的同时培养他们热爱大自然、爱护生物、理解人与自然和谐发展的意义及提高环境保护的意识，激发他们的社会责任感。
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＞＞＞环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题．保护环境，创建绿色..
环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题．保护环境，创建绿色家园是每个人的责任．请你回答下列有关问题； （1）如图中所列实验不会造成环境污染的是 _________ （填序号）． （2）写出图②所示实验中发生反应的化学方程式 _________ ． （3）请从上述你认为能造成环境污染的实验中选取一个，就此设计一个消除或减少污染的实验 _________ ．
题型：实验题难度：中档来源：专项题
（1）③& （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）①，实验时应盖上玻璃片，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
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据魔方格专家权威分析，试题“环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题．保护环境，创建绿色..”主要考查你对&&S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，一氧化碳还原氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧一氧化碳还原氧化铁
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。 实验室一氧化碳还原氧化铁：①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
发现相似题
与“环境污染人类的威胁，已成为全世界的共同问题．保护环境，创建绿色..”考查相似的试题有：
6936229419173124016173108128006月5日是世界环境日，2005年世界环境日主题为“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．（填元素符号）【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是Na+（填符号），含量最多的分子是H2O（填符号）．【问题三】盐场海水晒盐的原理是B．A、氯化钠的溶解度受温度影响较大B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法所得粗盐中主要含泥砂、氯化镁、氯化钙等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称是蒸发溶剂．（2）A溶液是a，B溶液是d．（选择合适序号填空）a、NaOH&和Na2CO3；&& b、KOH和&K2CO3；&& c、H2SO4；&& d、HCl【问题四】经勘察，深海下含有丰富的“可燃冰”，可满足人类1000年的能源需要．该物质是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为B．A、CH4o14H2O&&&&&&&& B、CH4o8H2OC、CH4o（23/3）H2O&&&D、CH4o6H2O若该水合物可表示为CH4onH2O，则其与氧气完全燃烧的方程式如下，请将括号中的化学计量数补充完整：CH4onH2O+2O2CO2+（n+2）H2O．【问题五】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是物理变化（填物理或化学）．【问题六】如图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H2和Cl2，请完成化学方程式．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．请你帮该同学写出实验室用铁和稀硫酸制取氢气的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑该反应属于基本反应类型中的置换反应．
解：问题一：海水富营养化，主要是因为陆地上排放的污水中含有较多的氮、磷元素，导致藻类疯长，故答案为：N、P；问题二：海水中含量最多的金属是钠元素，钠是很活泼的，在自然界里以离子形式存在，海水中最多的物质是水，水是由水分子构成的，故答案为：Na+、H2O；问题三：因氯化钠溶解度受温度影响不大，海水晒盐主要是蒸发水分，故选B；（1）主要利用泥砂不溶于水，采用过滤的方法除去，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，应采用蒸发溶剂得到晶体，故答案为：过滤；蒸发溶剂；（2）除去氯化镁、氯化钙等杂质，实质是除去钙、镁离子，应用碱和碳酸盐将其转化为沉淀，并用酸将过量碱和碳酸盐反应掉，故答案为：a；d；问题四：因晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则该化合物为可表示为6CH4o48H2O，即平均组成可表示CH4o8H2O，故选B；根据H原子守恒可知，反应前有4+2n个H原子，则反应后水的系数为n+2，故答案为：n+2；问题五：用高分子膜使海水淡化，类似于过滤，没有生成其他物质，所以海水淡化是物理变化，故答案为：物理；问题六：由题意知反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是通电，因此根据化学方程式书写规则即可得化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，这是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换．本题应注意把课本所学知识和题中信息相结合，把握信息中的关键来灵活解答．问题一：利用水体富营养化的原因来解答；问题二：根据海水的成分和含量来解答；问题三：根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，利用不引入新的杂质，且将杂质离子转化为沉淀的方法来分析；问题四：根据分子个数确定组成，利用原子守恒来配平化学方程式；问题五：利用物质是否发生变化，是否有新物质生成来判断反应是物质变化还是化学变化；问题六：根据反应物和生成物来书写化学方程式，要注意铁在溶液里发生置换反应时铁只能显示+2价．}