（2011o门头沟区二模）石油是一种重要的能源，但又是不可再生的能源，目前人类正面临着石油短缺、油价上涨的挑战．（1）探求能源利用的新途径是人类亟待解决的课题．以下探究能源_百度作业帮
（2011o门头沟区二模）石油是一种重要的能源，但又是不可再生的能源，目前人类正面临着石油短缺、油价上涨的挑战．（1）探求能源利用的新途径是人类亟待解决的课题．以下探究能源
（2011o门头沟区二模）石油是一种重要的能源，但又是不可再生的能源，目前人类正面临着石油短缺、油价上涨的挑战．（1）探求能源利用的新途径是人类亟待解决的课题．以下探究能源利用的途径不恰当的是______．A．更多地利用木材&&&&&B．更多地利用太阳能&&C．增加风力发电量&&&&&D．增加核发电量（2）为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：______①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化；⑥二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②③8．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥（3）在我们每天扔掉的垃圾中，有很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收．下列物质中，属于可回收物的是______．①纸类&&&②塑料&&&③玻璃&&&&④金属．
（1）目前综合利用太阳能、风能、氢能、地热能等新能源，不仅可以弥补能源&的危机，而且发展前景非常大．但是乱砍伐树木，不仅导致水土流失，而且破坏生态环境，温室效应加急等；（2）从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物．二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源．（3）纸类、塑料、金属、玻璃、织物等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，故都属于可回收物．故答案为：（1）A；（2）D；（3）①②③④．
本题考点：
资源综合利用和新能源开发；"三废"处理的必要性和一般原则．
问题解析：
如何解决能源利用的新途径，可从寻求新能源、合理开发新能源加以综合考虑；二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化．可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，根据选项中提供的各种物质在回收后是否具有利用价值进行分析．当前位置：
＞＞＞石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以..
石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是&&&&&&&&&
A．砍伐树木作燃料&&B．利用太阳能&&&&C．利用风能&&&&&&&&D．开发核能
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以..”主要考查你对&&燃料的利用和新能源的开发 &&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃料的利用和新能源的开发
新能源:&&&& 在合理开发、综合利用化石能源的同时，积极开发氢能、核能．太阳能、生物质能(沼气)、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社全可持续发展.几种常见的新能源:&(1)车用乙醇汽油将乙醇液体中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂可形成变性燃料乙醇，将其与汽油以一定的比例混合形成乙醇汽油。酒精中不含氮、硫等元素，因此它完全燃烧后排放的尾气中污染物少，有利于保护环境，所以乙醇汽油是较清浩的能源。掺有10％乙醇的汽油燃烧可使CO排放量减少30％，碳氢化合物排放量减少10％，这种燃料不仅可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。目前在我国的一城市正在逐步推广使用乙醇汽油。(2)氢能 ①氢气作为未来理想能源的优点 a．氢气的来源广泛，可以由水制得。 b．氢气燃烧的热值比化石燃料高(如下图)．大约是汽油热值的二倍。 c．最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境因此氢能源具有广阔的开发前景。②氢气的性质 a．氢气的物理性质：通常情况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度是0.089g/L，比空气密度小，是最轻的气体。 b．氢气的化学性质：氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，这个反应的化学方程式为2H2+O22H2O，现象为：产生淡监色火焰，放山热量氢气的还原性：氢气在加热条下，能跟某些金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的O，因此，氢气具有还原性，即能使金属的氧化物失去O而还原为金属，氢气是一种重要的还原剂。如氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠产生。③氢能源的开发a. 电解水的方法：消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气。b. 理想的制氢方法：寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气、④氢气的储存：由于氢气是一种易燃易爆的气体，难液化，储存和运输不方便也不安全。如何储存氢气是氢能源开发研究的又一关键问题。目前，人们发现某些金属合金如Ti—Fe、Ti—Mn、La—Ni等具有储氢功能。其中La—Ni合金在常温、0.152MPa下就能放出氢气，已用于氢能汽车和燃料电池中氢气的储存，新型储氢型合金材料的研制和实际应用对氢能源开发具有重要意义(3)生物质能指太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽用之不竭，是一种可再生能源。通常包括木材，森林废弃物，农业废弃物，水生植物，油料植物，工业有机废弃物，动物粪便等。具有可再生性、低污染性、分布广泛、总量丰富等特性。①沼气是有机物质在厌氧条件下经过微生物发酵而生成的一种可燃性气体，其主要成分是CH4。②沼气的制取把秸秆、杂草、人类粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可以产生甲烷。如图：③发展沼气的意义：解决农村生活的燃料问题，提高农家肥的肥效。减少污染物的排放，保护环境。(4)其他的新能源随着社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求。目前，人们正在开发和利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能等。 ①太阳能：地球上最根本的能源是太阳能。太阳能的利用一是通过集热器进行光热转换，如太阳能热水器．二是通过光电池直接转化为电能，如太阳能电池 ②核能：来源于原子核的变化，这类变化叫核反应。核反应过程中由于原子核的变化，而伴随着巨大的能量变化，所以核能也叫原子能。 ③风能：利用风力进行发电、扬帆助航等技术，也是一种可以再生的清洁能源 ④地热能：地壳深处的温度比地面高得多，利用地下热量也时进行发电⑤海洋能：在地球与长阳、月亮等的相互作用下海水不停地运动。站在海滩上，可以看到滚滚海浪，在其中蕴藏着潮汐能、波浪能、温差能，这些能量总称海洋能。沼气与天然气的区别：沼气和天然气的主要成分一样，都是CH4，但沼气并不是天然气。天然气是化石能源，属于不可再生能源，沼气是可再生能源。节能: (1)解决人类能源短缺的途径 ①节约能源； ②开发利用新能源， (2)节约能源的途径 ①充分燃烧燃料：如使煤粉碎或气化后燃烧； ②充分利用热能：如综合利用； ③变废物为能源：如沼气。 (3)节能标志中国节能标志由“energy”的第一个字母e构成一个圆形图案，中间包含了一个变形的汉字“节”．寓意为 “节能”。缺口的外圆又构成“China”的第1个字母 “C”．“节”的上半部分简化成一段古长城的形状，与下半部构成一个烽火台的图案，一起象征着中国。“节” 的下部又是“能”的汉语拼音第1个字母“N”，整个图案中包含了中英文，有利于与国际接轨。可燃冰:&& 可燃冰是甲烷水合物，外观像冰。它由甲烷分子和水分子组成，还含有少量二氧化碳等其他气体。可燃冰在低温高压条件下形成，1体积可燃冰可储载100 一200倍体积的甲烷气体，具有能量高、热值大等优点。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2 倍，它将成为替代化石燃料的新能源。但是，可燃冰埋藏于海底的岩石中，目前开采在技术上还存在很大困难。如果在开采时甲烷气体大量泄漏到大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更加严重。燃料电池:&&& 燃料电池是一种化学电池，它将物质发生化学反应时释放出的能量直接转变为电能。燃料电池与普通化学电池不一样，它工作时需要外界连续地向其供给燃料和氧化剂。正是由于它是把燃料进行化学反应释放出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池-- 燃料电池在结构上与蓄电池相似，由正极、负极和电解液组成．两极多是由钦、镍等惰性微孔材料制成，它们确利于气体燃料及空气或氧气通过，但不参与化学反应。以氢氧燃料电池为例，电池工作时，从负极将氢气输送进去，从正极将氧气输送进去，氢气和氧气在电池内部发生电化学反应，使燃料的化学能转变为电能。除了氢气，甲烷、煤气等也可作为燃料电池的燃料。目前。已研制成功铝空气燃料电池，它是用纯铝作负极，空气作正极，铝空气电池可以代替汽油提供汽车动力，这种电池还能用于收音机、照明设备、野营炊具、野外作业工具等。燃料电池具有能量转化率高，对环境污染小，工作时安静且无机械磨损等许多优点，在汽车、通信等许多方面得到了应用。氢能源循环体系:&&&& 下图是一种最理想的氧能源循环体系，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。极需研究的是寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下使水的分解速率加快。当然，氢发电机的反应器和燃料电池也是需要研究的领域。实现这一良性循环．将使人类可以各取所需地消耗电能。太阳能的利用方式:日前太阳能的利用方式是光热转换和光电转换两种方式。 (1)光热转换方式太阳能的热利用是通过集热器进行光热转化的，集热器也就是太阳能热水器。它的板芯由涂了吸热材料的铜片制成，封装存玻璃钢外壳中。铜片只是导热体，进行光热转化的是吸热涂层，这是特殊的有机高分子化合物。封装材料也很讲究，既要有高透光率，又要有良好的绝热性：随涂层、材料、封装技术和热水器的结构设计等不同，终端使用温岌较低的在200℃以下，可供生活热水、取暖等；中等温在存200～800℃之间，可供烹调、工业用热等；高温的可达800℃以上。可以供发电站使用。20世纪70年代石油危机之后，这类热水器曾有蓬勃发展，特别是在美国、以色列、日本、澳人利亚等国家，安装家用太阳能热水器的件它很多 (1()％～35％)。20世纪80年在美国已建成若干示范性的太阳能热发电站，用特殊的抛物面反光镜聚集热量获得高温蒸汽送到发电机进行发电。 (2)光电转换方式太阳能也可通过光电池直接变成电能，这就是太阳能电池。其具有安全可靠、无噪、无污染、：不需燃料、无需架设输电网、规模可大叫可小等优点，但需要占用较大的面积。因此比较适合阳光充足的边远地区的农牧民或边防部队使用。已有使用价值的光电池种类不少．如多晶硅(Si蜥)、单晶硅(掺入少量硼、砷)、碲化镉 (cdTe)、础化铜钢(culnSe)等都是制造光电池的半导体材料，它们能吸收光子使电子定向流动而形成电流光电池应用范围很广，大的可用于微波中继站、卫星地面站、农村电话系统，小的可用于太阳能手表、太阳能计算器、太阳能充电器等，这些产品已有广大市场。有关能源的几种常见概念：（1）一级和二级能源一级能源是直接开采或直接被利用的能源．如煤、石油、天然气、水能等二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的，因此属于二级能源 （2）绿色能源和清洁能源绿色能是指对环境无影或影响很小的能源：如：电能、光能、潮汐能、氢能等清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质，但产物排放过多会对环境有影响的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2，空气中CO2过多会产生温室效应 （3）可再生能源和不可再生能源通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源。如水能、氢能、乙醇等，要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点，这样的能源称为不可再生能源．如化石燃料 （4）化学能、物理能、核能化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量。物理能：不通过化学反应直接获得的能量．如水能、地热能、潮汐能、风能。核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量。
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防御阵型：复兴
防御阵型：复兴是由 Hidden Path Entertainment发行的一款游戏。终极高塔防御游戏相当容易上手，关关引人入胜，让人爱不释手。在地图上依战略部署高塔，抵御外星人入侵，偷走你的能源核心。
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&&能​源​短​缺​的​原​因​和​解​决​办​法
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你可能喜欢&mol/（L?min）．（2）由表中数据判断Q10（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是（选填编号）．a．充入CO，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&&d．原料气循环使用（4）写出反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=；由于CO2化学惰性很大，因此找到合适的催化剂是实现该反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法达到的效果是（选填编号）．a．提高甲醇的单位时间产量&&&&&&b．提高CO2的转化率&&&c．缩短达到平衡所需时间．
分析：（1）计算CO浓度变化量，再根据v=△c△t计算v（CO），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（2）由表中数据可知，温度升高K减小，说明温度升高平衡左移，逆向是吸热反应，正向是放热反应；（3）提高反应I中CO转化率，改变条件应是平衡向正反应移动，结合选项根据平衡移动原理解答，但不能只增大CO的浓度；（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；催化剂降低活化能，改变化学反应的反应速率，不能改变化学平衡．解答：解：（1）CO浓度变化量为2mol2L-0.2mol/L=0.8mol/L，故v（CO）=0.8mol/L5min=0.16mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CO）=2×0.16mol/（L?min）=0.32mol/（L?min），故答案为：0.32；（2）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即Q1＞0，故答案为：＞；（3）a．充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，故a错误；b．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故b正确；c．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故c错误；d．原料气循环使用，CO被充分利用，CO的转化率增大，故d正确；故答案为：bd；（4）反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键，催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡，a．反应速率增大，单位时间内生成甲醇增大，提高单位时间内甲醇的产量，故a正确；b．使用催化剂，不影响平衡移动，二氧化碳的转化率不变，故b错误；c．催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故c正确；故答案为：c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；b．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意掌握外界条件对化学平衡的影响．
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科目：高中化学
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是C．A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等&&&&B．v（H2）/3=v（CH3OH）C．恒容容器中，体系的压强不再改变&&&&&&D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则△H2＜0，△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&D．按原比例再充入CO和H．④某温度下，将2mol&CO和6mol&H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为80%，则该温度下该反应的平衡常数为2.04．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1②2CO（g）+O2&（g）═2CO2&（g）△H=-566.0kJ?mol-1③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
科目：高中化学
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
0.012①由表中数据判断△H2＜0（填“＞”、“＜”或“=”），②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BE，A．升高温度&&&&&&&&&B．将CH3OH（g）从体系中分离&&&&&C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&&E．按原比例再充入&CO和&H2③某温度下，将2mol&CO和6mol&H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为80%，此时的温度为250°C（从上表中选择）；④恒温下，1mol&CO和nmol&H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a&molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH3amol．（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．①该电池工作时，OH-向负极移动（填“正”或“负”），②该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
科目：高中化学
（2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
0.012（1）在一定条件下将2mol&CO和6mol&H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）0.15mol/（L?min）．（2）由表中数据分析可知，Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡向正反应方向移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是c（填编号）．a．V正（CO）=1/2V正（H2）&&&&&&&&&&&&&b．混合气体的密度保持不变c．反应体系中的热效应不再变化&&&&&d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是bd（填编号）．a．提高单位时间内甲醇的产量&&&&&&b．增大混合气体中甲醇的体积分数c．缩短达到平衡所需时间&&&&&&&&&&d．提高一氧化碳的转化率．
科目：高中化学
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）I．由表中数据判断△H20（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（填序号）．A．升高温度&&&&&&B．将CH3OH（g）从体系中分离出来&&&&&&C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大&&&&&&&&&&&E．按原比例再充入CO和H2Ⅲ．
0.012某温度下，将2mol&CO和6mol&H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置．①该电池工作时，OH-向极移动（填“正”或“负”），②该电池正极的电极反应式为．}