某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度,C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5C(SO4(2-))=2.8*10^-5单位不打了都是摩尔每升,求酸雨中H+的浓度我知道溶液不带电,但是我看到_百度作业帮
某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度,C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5C(SO4(2-))=2.8*10^-5单位不打了都是摩尔每升,求酸雨中H+的浓度我知道溶液不带电,但是我看到
某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度,C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5C(SO4(2-))=2.8*10^-5单位不打了都是摩尔每升,求酸雨中H+的浓度我知道溶液不带电,但是我看到别人提的问题又说算OH-的浓度什么什么的,没看懂,
解析：这是电荷守恒问题,即阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数.1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]+1*C(OH-)因为C(H+)*C(OH-）=Kw 酸雨中C(H+)远远大于C(OH-),所以计算时可以乎略C(OH-)则有:1*C（NH4+）+1*C(Na+)+1*C(H+)= 1*C(Cl-)+1*C(NO3-)+2*C[SO4(2-)]把数代入,就能求出C(H+).在这里我不求了,
OH是哪里的，，，求解！
任何水溶液中都有H+和OH-，只不过是它们不能大量共存，少量时能共存的。扫扫二维码，随身浏览文档
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基于碳平衡法的柴油车燃油消耗计算模型.doc
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3秒自动关闭窗口考点：物质的量的相关计算
分析：A．摩尔质量与物质的量无关；B．1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L；1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
解：A．水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B．溶液的浓度与体积无关，1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L；1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L，故B正确；C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，前者与后者相等，故C错误；D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物质的量浓度为2mol/L；氢氧根离子的物质的量浓度为4mol/L，二者体积相同，所以Ba2+的物质的量和OH-的物质的量之比为1：2，故D错误；故选：B．
点评：本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，题目难度不大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列电子式书写正确的是（　　）
A、溴化铵：B、硫化氢：C、氮气：D、羟基：
科目：高中化学
使用酸碱中和滴定的方法，用0.1000mo1?L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（　　）
A、用酸式滴定管量取0.1000&mol?L-1盐酸时，酸式滴定管经蒸馏水洗净后未用0.1000mo1?L-1盐酸润洗B、滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数C、滴定前滴定管下端尖嘴没有气泡，滴定后读数时发现滴定管下端尖嘴有气泡D、用未知浓度的Na0H待测液润洗锥形瓶
科目：高中化学
下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
A、①③⑤B、②③⑤C、③④⑤D、①③④⑥
科目：高中化学
除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）
A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
科目：高中化学
下列实验基本操作中不正确的是（　　）
A、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平B、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌C、用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
科目：高中化学
配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）（　　）mL注入烧杯中．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
A、3.5B、3.8C、2.5D、4.2
科目：高中化学
（1）的名称是．的分子式是，分子中手性碳原子有个．（2）如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）①写出有机物（a）的系统命名法的名称．②有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．③上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．④任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式．
科目：高中化学
下列判断中一定正确的是（　　）
A、CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B、等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C、分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2D、10mL&0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3考点：摩尔质量,物质的量浓度,物质的量的相关计算
专题：计算题,化学用语专题
分析：A．水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；B.1&mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2&mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；D．根据c=1000ρωM可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、质量分数进行讨论．
解：A.2mol水的摩尔质量和1&mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1&mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，100&mL&2&mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=1000×ρ1×20%40mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=%40mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C．
点评：本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL&1.0mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）．A．药匙&&&&&B．胶头滴管&&&&&&C．玻璃棒&&&&&&D．烧杯&&&E．天平除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是A、加水定容时越过刻度线&&&&&&&&&&&&B、定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理&&D、溶解后没有冷却直接转移并定容（4）取所配制的稀盐酸50mL，与一定质量的镁充分反应，镁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的镁的质量为g，设反应后溶液的体积仍为50mL，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为mol?L-1．
科目：高中化学
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：：A；&B；&C；&D．（2）写出化学方程式：①C+B=；②A+D=．
科目：高中化学
（1）铝的第一电离能铝的第二电离能（填等于、大于或小于）（2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量．在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次．原子第三能层的能级分别为．
科目：高中化学
如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，B为铁锈是主要成分，D为过渡元素金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）C是，H是．（填化学式）（2）A与B反应的化学方程式（3）E与NaOH溶液反应生成F的离子方程式（4）J与D反应转化为G的离子方程式．
科目：高中化学
下列叙述中正确的是（　　）
A、合成纤维和人造纤维统称化学纤维B、利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C、淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体D、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应
科目：高中化学
标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为（　　）
A、3：2B、1：4C、1：2D、1：1
科目：高中化学
农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（　　）
A、置换反应B、分解反应C、化合反应D、复分解反应
科目：高中化学
下列物质中不存在氢键的是（　　）
A、水B、甲醇C、乙醇D、乙烷一道热学问题已知分子直径为d 摩尔体积V 分子质量m 摩尔质量M 分子个数为n 阿伏伽德罗常数NA 则( )A.已知d、v能求n B.已知d、V能求NA C已知m.v能求NAD已知m.v能求n 用不用考虑是气体的情况_百度作业帮
一道热学问题已知分子直径为d 摩尔体积V 分子质量m 摩尔质量M 分子个数为n 阿伏伽德罗常数NA 则( )A.已知d、v能求n B.已知d、V能求NA C已知m.v能求NAD已知m.v能求n 用不用考虑是气体的情况
一道热学问题已知分子直径为d 摩尔体积V 分子质量m 摩尔质量M 分子个数为n 阿伏伽德罗常数NA 则( )A.已知d、v能求n B.已知d、V能求NA C已知m.v能求NAD已知m.v能求n 用不用考虑是气体的情况
A.分子个数n随物质的量的多少变化而变化.B.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,NA=摩尔体积V/每个分子的体积,每个分子的体积可由分子直径d求出.C.NA是每摩尔物质含有的微粒数.D.分子个数n随物质的量的多少变化而变化.与分子自身属性分子质量m,分子体积v无关}