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现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为10g．重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了如图中的装置，请你与他们一起探究．【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质．【实验步骤】①检查装置气密性．②关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重2.2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．③关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．请回答：（1）A装置中的实验现象为______；（2）样品中碳酸钠的质量分数为______；（3）当向D装置内加入适量的过氧化氢溶液时，C装置出现的现象是______；（4）在整个反应过程中，B装置内所发生反应的化学方程式为______．______【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想．小丽认为只有氢氧化钠；小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和______（写化学式）．【实验验证】
取少量B装置溶液于试管中，加入______（写化学式），
小明同学的猜想正确
（1）如样品中含有碳酸钠就会和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，现象就是在A装置内冒出气泡；（2）由题意知，B装置的质量增重2.2g就是碳酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量，由此设碳酸钠的质量为x．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106
x=5.3g所以样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=53%（3）依据过氧化氢与二氧化锰混合会生成氧气，从而导致C装置内气体压强变大，就会使C中清石灰水被压入到左侧导管并进入B中；（4）由题意知，B装置内发生反应有A装置反应产生的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，还有D装置中产生的氧气把C装置中的石灰水压入B装置中与生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓【实验拓展】B装置内如生成的碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中溶质的组成就只含有氢氧化钠，如碳酸钠剩余就含有NaOH和Na2CO3，如石灰水剩余就含有 NaOH和Ca（OH）2；验证溶质含有氢氧化钠和氢氧化钙，就验证溶液中没有钙离子，具体方法是：过滤后取滤液于试管中，向试管滴加足量的碳酸钠，若出现白色沉淀（氢氧化钙与碳酸钠反应的结果），则溶质是NaOH和Na2CO3．故答案为：（1）有气泡生成；（2）53%；（3）澄清石灰水被压入到左侧导管并进入B中；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓【实验拓展】Na2CO3；Na2CO3；有白色沉淀生成；
溶质质量分数：1.
概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=
影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
更多相关试题
下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：___________。
(2)写出反应⑥的化学方程式：____________
(3)反应③、④、⑤、⑥都属于__________（填基本反应类型），该类反应能够发生的条件是____________
(4)实验室配制100g 0.9%的生理盐水，配制步骤是：①__________；
②__________；③___________。
实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠对上述信息的有关理解中，正确的是
A、用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
在金属活动性顺序表中，R元素排在锌前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水。下列各组物质中不能直接反应制得RCl3的是
B．R2O3+HCI
C．R2(SO4)3+BaCl2
D．R(OH)3+MgCl2
热门试题推荐夹紧导管从长颈漏斗注入水一段时间后长颈漏斗液面高度不变．（2）实验室制取二氧化碳用的固体药品是大理石．（3）长颈漏装斗在此实验中的作用是随时添加液体药品稀盐酸．（4）请将装置图补充完整．
分析：（1）根据气体根据装置气密性检查的原理回答．（2）根据实验室制二氧化碳的原理、药品的状态及反应条件回答．（3）根据长颈漏斗的作用回答．（4）熟悉制取二氧化碳的装置．解答：解：（1）检查装置的气密性一般是根据气压原理，实验前检查装置的气密性的操作 夹紧导管从长颈漏斗注入水一段时间后长颈漏斗液面高度不变．（2）实验室制取二氧化碳用的固体药品是 大理石．（3）长颈漏装斗在此实验中的作用是 随时添加液体药品稀盐酸．③是加热的热源仪器，是酒精灯；④是反应容器，也可给液体加热，是试管．（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．（4）正确画出装置图．故答案为：（1）检查装置气密性时，先从长颈漏斗注入水浸没长颈漏斗的下端，把导管的一端放入水中，再用双手紧握容器外壁，观察是否有气泡冒出；（或利用压差法测定--夹紧导管从长颈漏斗注入水一段时间后长颈漏斗液面高度不变）（2）大理石或（石灰石）；&&&&&&（3）随时添加液体药品稀盐酸；&&&& （4）发生装置：1）长颈漏斗下端管口伸入液面下；2）胶管涂黑收集装置：3）玻璃片；4）集气瓶中导管接近集气瓶底部点评：气体发生装置的选择依据是药品的状态和反应的条件，气体收集装置的选择依据是气体的性质，明确药品的状态和反应条件，掌握气体的性质是解题的关键．
练习册系列答案
科目：初中化学
9、如图是实验室制取某种气体的装置图，锥形瓶里的固体和向长颈漏斗内加入的液体可能是．
科目：初中化学
如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称①试管；②集气瓶．（2）A、C装置都能用作过氧化氢溶液同二氧化锰混合制取氧气的发生装置，若要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是A．写出该反应的化学符号表达式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是BF，装置中还需要改进的地方是在试管口放一团棉花，作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．写出该反应的化学符号表达式&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）实验室用锌粒和稀硫酸混合反应制取氢气，可以用G装置（瓶内为水）收集氢气，原因是氢气难溶于水，则发生装置的导气管应连接G装置的a（填“a”或“b”）端．
科目：初中化学
如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称①；②．（2）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是；（3）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为或，反应的化学符号表达式为；（4）B装置中试管口略向下倾斜的原因是，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是；（5）实验室可用锌粒和稀硫酸溶液接触来反应制取氢气，选用的发生和收集装置组合可以是（填一组即可），如果用G装置收集氢气，则发生装置的导气管应连接G装置的（填“a”或“b”）端．
科目：初中化学
如图是实验室制取氧气和实验氧气部分性质的一些装置，请根回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；（2）在A或B装置中通过探究一种方法能得到平稳的氧气流，应选择使用的装置A．（3）若用氯酸钾和少量的二氧化锰制O2选用的发生装置是C，收集装置是D或E，该化学反应的符号表达式为：△KCl+O2KClO32△KCl+O2．（4）某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是①②④⑤⑥（填序号）①没有给试管均匀预热；②加热时试管与灯芯接触；③试管口没有放一团棉花；④试管外壁有水滴；⑤收集完毕，先撤去酒精灯；⑥试管口没有略向下倾斜．（5）G装置所示的性质实验中瓶底装少量的水，其作用是吸收生成的二氧化硫．
科目：初中化学
来源：学年新人教版九年级（上）期中化学模拟试卷（7）（解析版）
题型：解答题
如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答问题．（以下所选装置均填装置序号）（1）写出指定仪器的名称①______；②______．（2）如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的气体发生装置是______；（3）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的装置组合为______或______，反应的化学符号表达式为______&2KCl+3O2↑
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请输入手机号关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好．（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：关闭K2，打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为；Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为．
分析：装置气密性的检验：设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段；（一）（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积；（二）（1）NO易与氧气反应生成红棕色的NO2，NO2又与水反应；（2）Ⅰ．根据反应方程式4NO+3O2+2H2O═4HNO3过量计算；Ⅱ．先推断广口瓶①的气体成分，再根据过量金属推断通入氧气的量．解答：解：关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好，故答案为：关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好；（一）（2）广口瓶①中压强均与外界相同，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．具体操作为：关闭K2，打开K3，K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次记录滴定管刻度，故答案为：关闭K2，打开K3，K1，通入一定量的NO并调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管刻度；（二）（1）NO易与氧气反应2NO+O2═2NO2 生成红棕色的NO2，NO2又与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，颜色变浅，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；&（2）Ⅰ．设的氧气参加反应时，需要一氧化氮的体积为x，4NO+3O2+2H2O═4HNO34&& 3x&& 所以x=＜V，所以一氧化氮剩余，剩余的一氧化氮为V-，故答案为：；Ⅱ．剩余的气体可能是氧气或一氧化氮，①当剩余的气体为氧气时，一氧化氮不足量，以一氧化氮为标准进行金属，设参加反应的氧气为Y，4NO+3O2+2H2O═4HNO34&& 3V&& YY=，所以通入的氧气体积为，②当剩余的气体为一氧化氮时，氧气的量不足，以氧气的量为标准进行计算，参加反应的一氧化氮为V-，设参加反应的氧气为Z，4NO+3O2+2H2O═4HNO34&& 3& ZZ=故答案为：．点评：本题考查了物质的量的过量计算等知识点，难度较大，易错题是（二）（2）Ⅱ题，明确剩余气体的成分是解本题的关键；注意点是：为了较准确地测量气体的体积，读数应在保证内外气压相等的条件下，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积．
练习册系列答案
科目：高中化学
（2010?湖北模拟）下列有关实验描叙中，正确的是（　　）A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D．证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
科目：高中化学
（2010?湖北模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NAC．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NAD．标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA
科目：高中化学
（2010?湖北模拟）下列叙述正确的是（　　）A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
科目：高中化学
（2010?湖北模拟）如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（　　）A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
科目：高中化学
（2010?湖北模拟）用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（　　）A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C．电解过程中转移电子的物质的量约为8molD．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl
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用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置的特点，然后回答下列问题
(1)装置A、C中长导管的作用是___________________。(2)C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操 作是：_________________。(3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：_______________。 (4)B中采用了双球吸收管，其作用是_______________________；反应后双球吸收管中可能出现的现象是__________________；双球吸收管内液体不能太多，原因是_____________________。(5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是：____________________________。(6)分析上面三套实验装置后，某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D，请分析其优点：
①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；②____________________________；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；④____________________________。
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(1)导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气） (2)托起软橡胶袋，使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中 (3)溴和苯的蒸气逸出，污染环境(4)吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；CCl 4 由无色变橙色；易被气体压入试管中 (5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO 3 溶液中而容易产生倒吸 (6)②用CCl 4 除去溴蒸气，防止溴进入后续装置或逸出而污染环境；④加有防倒吸装置，防止烧杯中的液体倒吸
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把那个夹子（叫什么来着。。。）把导管夹住。 从长颈里倒水会怎么样？是被气压压回去还是形成液柱啊？
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那个夹子叫试管夹
弹簧夹。。。
用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，往长颈漏斗中注入水至液面高岀漏斗颈的下端管口，若液面下再下降说明气密性良好，哦也！
额。。试管夹是夹试管的……夹导管的是弹簧夹
原来是这样啊。。。
内不叫止水夹么。。。
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