阅读下列图文材料，回答问题．材料1：日至12月9日，联合国“气候变化框架公约”第17次缔约方会议在南非 （图1）召开．材料2：开普敦某年气温和降水的统计数据月份
气温（℃）
（1）南非主要位于_____ 半球（南、北），_____ 半球（东、西）．（2）从表中数据判断，开普敦属于_____ 气候，会议期间开普敦是_____ （季节），此时的气候特征是_____ ，（2分）昼夜长短情况是_____ ．（3）该会议期间，地球运行在图2中的_____ A．A、B之间
B．B、C之间
C．C、D之间
D．D、A之间．
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阅读下列图文材料，回答问题．材料1：日至12月9日，联合国“气候变化框架公约”第17次缔约方会议在南非 （图1）召开．材料2：开普敦某年气温和降水的统计数据月份
气温（℃）
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B．B、C之间
C．C、D之间
D．D、A之间．
阅读下列图文材料，回答问题．材料1：日至12月9日，联合国“气候变化框架公约”第17次缔约方会议在南非 （图1）召开．材料2：开普敦某年气温和降水的统计数据月份
气温（℃）
（1）南非主要位于_____ 半球（南、北），_____ 半球（东、西）．（2）从表中数据判断，开普敦属于_____ 气候，会议期间开普敦是_____ （季节），此时的气候特征是_____ ，（2分）昼夜长短情况是_____ ．（3）该会议期间，地球运行在图2中的_____ A．A、B之间
B．B、C之间
C．C、D之间
D．D、A之间．
科目:最佳答案南 ,东 ,地中海 ,春季或夏季 ,高温、少雨 ,昼长夜短 ,B 解析
（1）南非从南北半球来看，位于南半球；从东西半球来看，位于东半球；（2）地中海气候夏季高温少雨，冬季温和多雨；从表中数据可以判断出开普敦为地中海气候；11月28日至12月9日是开普敦的春季或夏季，此时昼长夜短；（3）11月28日至12月9日，太阳直射点位于南回归线和赤道之间，故为B、C之间．故答案为：（1）南；
东；（2）地中海； 春季或夏季；
高温（炎热）少雨（或干旱、干燥）；昼长夜短；（3）B．
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心A，B，C，D，E&5人在一次满分为100分的考试中，得分都是大于91的整数．如果A，B，C的平均分是95分；B，C，D的平均分是94；A是第一名；E是第三名得96分，问D得了______分．
A，B，C，的总分是95×3=285（分），B，C，D的总分是：94×3=282（分），A比D就多考了：285-282=3（分），因为E是第三名考了96分，所以，D有两种可能：一是D比E考得少，鉴于A是第一名，又比D多三分，A只能是98分，而D是95分，B，C中有一人考97分，这样的话，B，C中的另一个考得分数就是：285-98-97=90，这与所有人得分都大于91是矛盾的，所以，D的名次一定在E的前面；即D是第二名； D是第二名，得分就要多于96分，结合A比D多3分，可知D的得分是97分，A的得分是：100分．故答案为：97．
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本题考点：
平均数问题；筛选与枚举．
考点点评：
此题属于奥数题，分析较难，做这类题应认真审题，根据题中的条件，进行分析、推导，并进行排除，进而得出结论．
扫描下载二维码本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJomol-1I1I2I3I4X543Y（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是____．（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．①W元素基态原子价电子排布式为____．②已知CN-与____分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为____．③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____．B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是____；②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到____时，停止加热．（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．①写出下列仪器的名称．a____；b____．②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是____．③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是____．（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量____（填“有”、“无”）影响，原因是____．
& 制备实验方案的设计知识点 & “本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结...”习题详情
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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJomol-1I1I2I3I4X543Y（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为&（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是　&．（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．①W元素基态原子价电子排布式为　&．②已知CN-与　&分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为　&．③上述沉淀溶解过程的化学方程式为　&．B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是　&；②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到　&时，停止加热．（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．①写出下列仪器的名称．a　&；b　&．②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是　&．③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是　&．（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量　&（填“有”、“无”）影响，原因是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-江苏省泰州二中高三（上）第一次月考化学试卷
分析与解答
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习题“本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四...”的分析与解答如下所示：
A、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36，X、Y和Z为第三周期元素，由表中元素的电离能可知，X元素的第二电离能剧增，故X表现为+1价，故X为钠元素；Y的第三电离能剧增，Y为+2价，故Y为镁元素；Z的第四电离能剧增，表现+3价，故Y为铝元素．（1）同周期自左而右，电负性增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但能级处于半满、全满时，能量较低，元素的第一电离能高于同周期相邻元素．（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输，可知W为Fe元素．①Fe是26号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子价电子排布式．②原子总数相同，价层电子数相同的为等电子体．CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键，2个π键，．③由结构图可知Fe（CN）2与KCN反应生成K4[Fe（CN）6]．B、（1）①制氢气的废液中含有硫酸，应除去．②加热至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸干．（2）①a是布氏漏斗，b是吸滤瓶．②抽滤跟普通过滤相比，得到沉淀较干燥，过滤速度快．③晶体表面附着水分．（3）铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁，过滤除去．A、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36，X、Y和Z为第三周期元素，由表中元素的电离能可知，X元素的第二电离能剧增，故X表现为+1价，故X为钠元素；Y的第三电离能剧增，Y为+2价，故Y为镁元素；Z的第四电离能剧增，表现+3价，故Y为铝元素．（1）同周期自左而右，电负性增大，所以电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na；同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，但Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低，Y元素的第一电离能高于Z元素．故答案为：Al＞Mg＞Na；Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低．（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输，可知W为Fe元素．①Fe是26号元素，基态原子价电子排布式为3d64s2．故答案为：3d64s2．②将C原子及1个电子用“N”代换可得CN-等电子体分子N2；CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键，2个π键，所以1molCN-中π键数目为2NA．故答案为：N2；2NA．③由结构图可知Fe（CN）2与KCN反应生成K4[Fe（CN）6]，反应方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．B、（1）①制氢气的废液中含有硫酸，加入少量氧化锌，将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质．故答案为：将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质．②加热至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸干．故答案为：溶液表面出现晶膜．（2）①a是布氏漏斗，b是吸滤瓶．故答案为：布氏漏斗；吸滤瓶．②抽滤跟普通过滤相比，不仅得到沉淀较干燥，而且过滤速度快．故答案为：过滤速度快．③晶体表面附着水分，硫酸锌不溶于酒精，利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失．故答案为：利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失．（3）铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁，过滤除去，锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量无影响．故答案为：无；铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去．
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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
制备实验方案的设计
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制取一氯乙烷最好的方法是&&&&乙烷和氯气在光照下取代反应乙烯和氯气加成反应乙烯和氯化氢加成反应乙烯和氢气、氯气反应
下列关于实验的叙述正确的是&&&&向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案向煮沸的1&moloL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是&&&&（填物理变化、化学变化）．（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&2OH-+Cl2↑+H2↑&&&&
“本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
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3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到题库，查看习题“本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJomol-1I1I2I3I4X543Y（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是____．（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．①W元素基态原子价电子排布式为____．②已知CN-与____分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为____．③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____．B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是____；②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到____时，停止加热．（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．①写出下列仪器的名称．a____；b____．②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是____．③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是____．（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量____（填“有”、“无”）影响，原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJomol-1I1I2I3I4X543Y（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是____．（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．①W元素基态原子价电子排布式为____．②已知CN-与____分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为____．③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____．B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是____；②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到____时，停止加热．（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．①写出下列仪器的名称．a____；b____．②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是____．③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是____．（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量____（填“有”、“无”）影响，原因是____．”相似的习题。}