& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．...”习题详情
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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．&KIO3+　&KI+　&H2SO4=　&K2SO4+　&I2+　&H2O（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0&10-3moloL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是　&．②b中反应所产生的I2的物质的量是　&mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　&mg/kg．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．___...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；（2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：；（2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，&&&&&&&& 1mol&&2 mol&&&&1.0&10-5mol&2.0&10-3moloL-1&0.01L故答案为：1.0&10-5；③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O&碘酸钾中的碘& 127g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3mol&10-5g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1.0&10-5mol设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为：0.02kg=xmg：1kgx=21，故答案为：21．
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我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转...
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经过分析，习题“我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．___...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
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氧化还原反应方程式的配平
与“我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．___...”相似的题目：
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：&&&&（填序号）．A．盐酸 &&B．浓硫酸 && C．稀硫酸 && D．醋酸．（2）该反应中发生还原反应的过程是：&&&&→&&&&．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：&&&&（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为&&&&mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为&&&&．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是&&&&．&&&&
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是&&&&L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是&&&&mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是&&&&moloL-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是&&&&moloL-1．（2）写出下列反应的化学方程式：①镁在二氧化碳中燃烧反应：&&&&2MgO+C&&&&
（1）配平下列离子反应方程式：&&&&Cu2S+&&&&HNO3--&&&&Cu（NO3）2+&&&&H2SO4+&&&&NO+&&&&H2O（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为&&&&．
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该知识点好题
1碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：&&&&KI+&&&&CuSO4→&&&&I2+&&&&Cu2I2↓+&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是&&&&．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显&&&&价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子&&&&mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是&&&&（选填编号）
选项&试剂M&操作N&a&碘化钾溶液&升华&b&氢碘酸溶液&萃取分液&c&氢气&过滤&d&氢硫酸溶液B251P9&过滤&
2亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：&&&&NaNO2+&&&&kl+&&&&&&&&→&&&&NO+&&&&I2+&&&&K2SO4+&&&&Na2SO4+&&&&H2O（1）完成该化学方程式并配平．（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是&&&&．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更&&&&（填“强”或“弱”）．（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．方法一：&&&&．方法二：&&&&．（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL&0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为&&&&．
3“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&6&2&900&2&1&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
该知识点易错题
1碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空．（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：&&&&KI+&&&&CuSO4→&&&&I2+&&&&Cu2I2↓+&&&&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&．（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是&&&&．（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显&&&&价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子&&&&mol．（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是&&&&（选填编号）
选项&试剂M&操作N&a&碘化钾溶液&升华&b&氢碘酸溶液&萃取分液&c&氢气&过滤&d&氢硫酸溶液B251P9&过滤&
2亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：&&&&NaNO2+&&&&kl+&&&&&&&&→&&&&NO+&&&&I2+&&&&K2SO4+&&&&Na2SO4+&&&&H2O（1）完成该化学方程式并配平．（2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是&&&&．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更&&&&（填“强”或“弱”）．（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．方法一：&&&&．方法二：&&&&．（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL&0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为&&&&．
3“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：&&&&&C+&&&&&KMnO4+&&&&&H2SO4→&&&&CO2↑+&&&&MnSO4+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组&温度℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&CO&H2O&H2&CO&1&650&4&2&1.6&2.4&6&2&900&2&1&0.4&1.6&3&3&900&a&b&c&d&t&①实验1条件下平衡常数K=&&&&（取小数二位，下同）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b&的值&&&&（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正&&&&V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②2CO&（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式&&&&．
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儿童每日按体重的20mg_30mgkg,分三到四次，
病情描述：
儿童每日按体重的20mg_30mgkg,分三到四次，规格是75mg这个是 什么意思 规格是 按红霉素计75mg
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追问:我家的，13公斤
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目录1 拼音nèi zāng rú chóng yòu yí xíng zhèng 2 疾病分类科3 疾病概述（1）热带增多症临床表现：病人有阵发性，多为性，有时有白色粘液痰，偶带血。发作不一。部分病人有低热，少数病人出现。显示肺纹理增多，有游走性肺部。周围血象中总数1-4万/mm3，嗜酸粒细胞20-90%。的病程较短，多为1-2周，反复感染者的病程可持续较长的时间。蚴移行症的病程较长，可达2个月以上。（2）弓首：临床表现:轻症病人可无任何，仅有中度嗜酸粒细胞增多。重者可有、、、、痛，以及剧哭等异常；作可引起死亡。此外，伴压痛和肺部最为常见，眼内炎多见于7-9岁。（3）管圆（4）
4 疾病描述是指一些动物的在及各种中移行、寄生所引起的。这些蠕虫蚴在人体内受阻，多不能发育为，即使偶发育为成虫亦无繁殖。在其移行过程中，使被侵犯的产生特殊的局部病变，并有全身症状出现。被寄生的常有明显而持久的以嗜增多、发热高血症等为主的现象。肝、肺、脑、眼、肠等有关器官可造成肉损害。根据动物寄生性蠕虫蚴侵入人体组织部位病变所引起的不同临床表现。5 症状体征球蛋白显著增高和增快。如蠕虫蚴侵及脑部，可引起癫痫等状。有的病例可慢性肉牙肿眼炎，或引起视网膜及炎。本病需与作鉴别诊断。棘腭口蚴所致的蠕虫蚴移行症，除皮肤蠕虫蚴移行幢外，常可阴极内脏蠕虫蚴移行症。这种幼虫在体内移动无定向，可在许多器官组织移行而使临床症状多样化。多数病例可在体表检获虫体而被确诊，有的病例也可在眼、颈部、尿或发现虫体。幼虫可从肠内穿过肠壁到达腹腔，先侵入肝、再至和中移行。感染当第二天出现恶心、呕吐、上腹或不适，伴有皮肤搔痒、以及明显的增多。继之出现右上腹腾动和压痛。表明虫体已进入肝、以后可在腹部及胸部各器官或体壁中移动，症状多变个有的被为、等。棘腭口线虫尚可引起嗜酸性脑，临床表现为严重的根痛、或突然从到深度。大多为血性或黄色。大多数含这在感染后一个月内出现批蠕虫蚴移行的症状。通过体表活组织检查、自动挤出或排出虫体后，即可确诊。由童虫引起的内脏蠕虫蚴移行症的临床表现，与前者破为，也可有肝重大及腹部、和肺部的症状亦可侵犯及眼和等重要器官。虽然裂头病多见于躯体的浅表部位但亦可见于腹腔、等处其移行性似不及前二种蠕虫蚴。裂头蚴在嗜酸性肉牙肿的局部中存活数月至年余不等。由蚴所引起的内脏蠕虫蚴移行症，以嗜酸性为主要症状。以、恶心、呕吐、减退、慢性进行性、、外直肌麻痹、、肢体以及脑脊液浑浊等表现为其特征。此外，尚可出现低热、、嗜睡、昏迷甚至死亡。
6 疾病病因犬弓幼虫是引起内脏蠕虫蚴移行症的最常见的，因其幼虫比人蛔虫的幼虫还小，故可通过肺到全身，进行“体移行”。7 病理生理某些的幼虫在体内发育为感染期幼虫，感染期幼虫如进入适宜的宿主便进一步发育为成虫；但如进入某些非适宜的住体内则不能进一步发育而处于停滞发育状态。这种状态的虫体若一旦有机会转入适宜的宿主体内，又可进一步发育为非适宜的宿主可称为或等待宿主。这种称这是的另一种感染途径。人若偶然吃了含有活的感染期幼虫的动物后，幼虫在人体内与在猪、鼠等动物体内的寄生情况相似，不能发育为成虫，但可在人体内长期移行，造成损害，出现蠕虫蚴移行症。8 诊断检查1、弓蛔虫蚴移行症 根据病人的年龄、饮食史、与犬猫等动物史。有肝重大、肝占位病变长期间歇性中等发热，x线胸头有改变及样发作症状，持续性增加及嗜酸性粒细胞增多，、、有时水平增高。（1）病原学诊断：弓蛔虫蚴在人体不能发育为成虫，故粪便中不能查见虫卵。对疑似病人可行或其他疾患脏器的穿刺或剖腹小块做连续，观察组织病变及寻找幼虫。（2）诊断：对内蠕虫蚴移行症具有较高的诊断价值，应用的弓蛔虫液作实验，目前学更为常用。以第二期犬弓蛔虫作抗原的，有较高的和性。此外弥散沉淀试验、皂土絮状沉淀试验、以及用幼虫切片作抗原进行实验等，均有一定价值。酶联试验诊断内脏蠕虫蚴移行症更为敏感。应用弓蛔虫含胚的提取物作抗原LISA可与、和等进行血清学上的鉴别。实验观察感染犬弓蛔虫含胚卵的家清与犬弓蛔虫成虫浸出抗原、幼虫培养液抗原或幼虫浸出抗原作琼脂双法进行比较表明抗体的产生有其特异性。2、异尖先虫蚴移行症 以胃的症状为主，结合饮食史等可提示诊断。若作活组织检查发现虫体，方能确诊。感染性幼虫的特点是：虫体长纺锤状，三层，无翼体壁肌层较厚。与肠管之间有一胃室，是食管或肠的上部有一腺样。孔在幼虫头端，小齿的腹面。近处有三个肛腺。横断面见有Y型的侧索。近年来，应用免疫诊断方法取得一定进展，如用异尖线虫幼虫切片作抗原，作荧光抗体试验。也有人认为异尖线虫幼虫肛周围液的具有抗原特异性。3、管圆线虫蚴移行症 除根据临床所见的症状及伴有嗜酸性粒细胞增多外，还应疗效有无吞食或接触此寄生虫的中间宿主或转续宿主的历史，如未检到病原，职能作推断性诊断。免疫学诊断有较大家知。用广州管圆线虫成虫制备的纯化抗原作有一定价值，可供调查之用。用血清中特异性抗体灵敏和性都较高。4、棘腭口线虫蚴移行症、裂头蚴移行症及斯氏狸殖吸虫蚴移行症 这三种内脏蠕虫蚴移行症的病原虽分属于不同的纲，但所引起的症状却颇为相似。所根据症状表现较难鉴别。如能发现虫体则可确诊，但检出率较低。因此，在很大程度上还必须依赖免疫学诊断。我国对斯氏狸殖吸虫蚴移行症的诊断已广泛应用成虫抗原作批内试验，进行流行病学调查及病例初选。也可应用血清学诊断如免疫吸附试验等。应用棘腭口线虫成虫或幼虫抗原对已确诊病例作对流免疫，呈。
9 治疗方案内脏蠕虫蚴移行症必须在确定诊断的基础上采取相应的治疗措施。1、犬弓蛔虫蚴移行症的治疗 用治疗有良好疗效，为每日20mg/kg，分2次口服，一疗程为15d。必要时可于间隔2—4周复治疗。疗程中应密切观察和及时只消可能发生的严重，如、等。，每次口服120mg为，3次/d，连服一个月，对发热、咳嗽、肝重大等可迅速改善，但对嗜酸性粒细胞无明显影响。或用3mg/kg，2次/d，连服21d，也可奏效。动物实验也证明海群生对杀死犬弓蛔虫幼虫有一定，如用犬蛔虫卵人工感染小鼠后用大剂量海群生（50mg/kg，每日服2次，连用7d，可使下降至正常；在连用4周后，肝肿大逐渐缩小，但嗜酸性粒细胞仍持续增高达4个月多久。又如口服25—50mg/kg连用7—10d，4周后再重复治疗一次，临床现象可获改善嗜酸性粒细胞也迅速降低。此外亦可试用广谱治疗。每日口服100—200ug/kg，连服用2—3d。2、广州管圆线虫移行症的治疗 用阿苯达唑治疗有良好疗效。剂量为每日20mg/kg，分2次口服，连服10d为一疗程。必要时可于2—4恩周后重复治疗。类和无肯定疗效。3、海异尖线虫蚴移行症及棘腭口线虫蚴移行症 可使用阿苯达唑或治疗。4、裂头蚴移行症 用吡喹酮治疗有效，每次20—25mg/kg，每日口服3次，连服2—3d。阿苯达唑或用海群生、及等均未见效，份儿刺激裂头蚴移行，增加局部疼痛和肿胀。5、斯氏狸殖吸虫蚴移行症 用吡喹酮治疗有效，每次20—25mg/kg，每日口服3次，连服2—3d。必要时可于2—4周后重复治疗。用硫双二氯酚酵，但疗程较长。10 预后及预防蠕虫蚴移行症所涉及的病原寄生虫的适宜诉诸大多是与人有较密切关系的家养动物（犬、猫、猪、牛、羊等）及野生动物（鼠、狐、虎、豹等）。什么由于生产及生活的多种而受到感染。犬多见于西方国家喜欢饲养犬猫的儿童和妇女。蚴炎及除生产原因外，好发浴场避暑或旅游区独家以及进行野营活动等的人们。又数因开发山区、林区或湖区什么有较多机会吃大可作为几中寄生虫转续宿主的鱼、虾、蟹、蛙、蛇、螺、鸟禽及兽类等而获得感染。因此，预防蠕虫蚴移行症的发生，应从多方面着手，受到应提高人们的卫生知识水平，了解这些病原寄生虫的感染方式及预防措施，改善居住条件及卫生设施。同时要提高医疗卫生工作人员的专业知识和技术水平，能了解、识别和治疗这些疾病。
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