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三蝶烯衍生物的合成,结构及性能研究 (1)
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三蝶烯衍生物的合成,结构及性能研究 (1)
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浓硫酸和酒精加热到沸腾要多高温度?会生成什么物质?2C2H5OH？生成乙醚酒精和浓硫酸的比例是2:如何把生成的乙醚分离出来？2C2H5OH -->(H2SO4，140℃) CH3CH2OCH2CH3 + H2O还有个S跑哪去了呢？_百度作业帮
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浓硫酸和酒精加热到沸腾要多高温度?会生成什么物质?2C2H5OH？生成乙醚酒精和浓硫酸的比例是2:如何把生成的乙醚分离出来？2C2H5OH -->(H2SO4，140℃) CH3CH2OCH2CH3 + H2O还有个S跑哪去了呢？
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浓硫酸和酒精加热到沸腾要100℃左右.在140℃时,生成乙醚：2C2H5OH -->(浓硫酸,140℃) CH3CH2OCH2CH3 + H2O在170℃时,生成乙烯：C2H5OH -->(浓硫酸,170℃) CH2=CH2(气体) + H2O 生成乙醚酒精和浓硫酸的比例是2:1,生成的乙醚会和酒精一起挥发出来,经过冷凝,酒精会先液化,剩下的就是乙醚了.H2SO4只是催化剂和脱水剂,不参与具体的反应,所以S还在H2SO4里,H2SO4分子并没有变化.
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和水差不多沸点
生成乙醚\乙烯
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＞＞＞已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴..
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为______．（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取______（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的______（填序号）．A．Na2SO3溶液&&&&&&&&&B．H2O&&&&&&&&&C．Na2CO3溶液&&&&&&D．CCl4（3）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行______（填操作名称）．（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后______（填序号）．①加热&&&②加入AgNO3溶液&&&③加入稀HNO3酸化&&&④加入NaOH溶液&&&⑤冷却请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，故答案为：Br2；（2）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故A正确；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；C．碳酸钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，故C正确；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误．故答案为：下层；AC；（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；（4）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOH △ CH3CH2OH+NaBr，故答案为：④①⑤③②；CH3CH2Br+NaOH △ CH3CH2OH+NaBr．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴..”主要考查你对&&其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）
实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑
发现相似题
与“已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴..”考查相似的试题有：
102993102043801691063028739971929设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中. H+ 数目略大于NAB．在标准状况下.22.4LSO3的物质的量为1molC．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD．在标准状况下.2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4NA 题目和参考答案——精英家教网——
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（& ）A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NAB．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1molC．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA&
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1L&1.0mol/LNaHSO4溶液中离子的总数为2NAB．在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1&mol&H2，失去的电子数为2NAD．常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10&NA
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
科目：高中化学
设NA&表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．1.8g的NH4+&离子中含有的电子数为0.1NAB．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数一定为0.1NAD．1mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2NA
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC．1&mol&Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1&mol?L-1
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