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PCBETA Beta2, 积分 529, 距离下一级还需 971 积分
UID76890帖子PB币1814 贡献0 技术1 活跃85
关于vista,xp,win7 32位与64位的比较，你们忽略了一个最重要的问题,就是程序运行占用的cpu,显然xp是最低的，vista和win7是要高出好多的，但是vista和win7占用谁最高呢？还有vista 32和vista 64 win732和win764谁又高呢？有研究的朋友来说说看
积分2252最后登录精华0阅读权限50主题UID13596帖子PB币9468 威望0 贡献0 技术0 活跃361
PCBETA RC1, 积分 2252, 距离下一级还需 748 积分
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孰优孰劣，用户的选择已经很清楚了，无需过多的研究
积分20073最后登录精华0阅读权限205主题UID597645帖子PB币50808 威望367 贡献0 技术769 活跃272
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本帖最后由 zouyanghonda 于
15:00 编辑
众多的测试表明windows xp x64并不是运行效率最高的
CPU资源不是拿来放着看的，能否有效利用CPU资源才是评价一款系统一款软件好坏的重要标准。。
积分2886最后登录精华0阅读权限50主题UID626221帖子PB币1037 威望255 贡献0 技术1 活跃122
PCBETA RC1, 积分 2886, 距离下一级还需 114 积分
UID626221帖子PB币1037 贡献0 技术1 活跃122
CPU占用低不一定是CPU利用率高，同样内存占用低也不说明内存利用率高，Vista和Win7的资源管理机制和XP完全不一样
积分1620最后登录精华0阅读权限50主题UID240603帖子PB币4121 威望125 贡献0 技术12 活跃31
PCBETA RC1, 积分 1620, 距离下一级还需 1380 积分
UID240603帖子PB币4121 贡献0 技术12 活跃31
内存占用量不能代表一款软件的优劣，在软件稳定高效的运行情况下，当然我们希望内存占用率越低越好！！因为这样的话，我们就可以在内存中运行更多的其他软件！CPU资源虽然不是拿来放着看的，但也不是拿来随意挥霍的！！！所以，这样的讨论实在是没什么实际意义，一切还要从实际应用中找答案！！！
积分1620最后登录精华0阅读权限50主题UID240603帖子PB币4121 威望125 贡献0 技术12 活跃31
PCBETA RC1, 积分 1620, 距离下一级还需 1380 积分
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多几句话，从很多软件的运行情况来看，一旦某个软件的CPU资源占用率超过60%，此时运行其他软件的效率将会极大的降低，要知道，我们的电脑和操作系统是多进程的，CPU资源并不是给一个软件使用的！因此，合理利用CPU资源是很重要滴！！
积分22675最后登录精华0阅读权限250主题UID1132876帖子PB币49246 威望1269 贡献2 技术45 活跃273
吾善养吾浩然之气。
其生于心，显于形。
UID1132876帖子PB币49246 贡献2 技术45 活跃273
按照楼上，CPU不用那买来干嘛？
积分468最后登录精华0阅读权限30主题UID962781帖子PB币1300 威望53 贡献0 技术0 活跃27
PCBETA Beta1, 积分 468, 距离下一级还需 32 积分
UID962781帖子PB币1300 贡献0 技术0 活跃27
回楼上& &有些人买电脑回来是炫耀他的默认系统进程多么的少，理论上运行是多么的快
积分803最后登录精华0阅读权限40主题UID848221帖子PB币8930 威望35 贡献0 技术0 活跃385
PCBETA Beta2, 积分 803, 距离下一级还需 697 积分
UID848221帖子PB币8930 贡献0 技术0 活跃385
好用才是关键
积分85最后登录精华0阅读权限20主题UID299808帖子PB币2026 威望0 贡献0 技术1 活跃37
PCBETA Milestone, 积分 85, 距离下一级还需 115 积分
UID299808帖子PB币2026 贡献0 技术1 活跃37
反正呢，我的T60跑魔兽世界最能说明问题了。
在XP上明显比在WIN7下快
但是呢，我还是在用WIN7。以前还装双系统，上次重装系统的时候觉得没再留着XP，就把格掉了，一直用WIN7，没有任何问题。
可见，先进的东西必然要耗费更多的资源，但是时代在进步，跟不上时代的东西就抛弃吧。就像XP和DOS比一样
积分51最后登录精华0阅读权限20主题UID574543帖子PB币111 威望0 贡献0 技术0 活跃8
PCBETA Milestone, 积分 51, 距离下一级还需 149 积分
UID574543帖子PB币111 贡献0 技术0 活跃8
我选择WIN7 是因为WIN7的分配和均衡.
LZ所说的问题 就好比70年代的BB机跟80年代的手机一样.
而WIN7不是为90年代的电脑准备的,对于配置比较低的电脑来说XP 2000 都是不说的选择.
积分170最后登录精华0阅读权限20主题UID333797帖子PB币1080 威望0 贡献0 技术0 活跃18
PCBETA Milestone, 积分 170, 距离下一级还需 30 积分
UID333797帖子PB币1080 贡献0 技术0 活跃18
WIN7是符合时代潮流的东西，家里两台机子，一台四核4G内存，用着WIN7明显快而且舒坦，都利用上了而且不吃力，一台是单核1.5G内存，上WIN7就够呛了，而XP则正合适，但新机子用XP也够呛，总有有力使不出的感觉
其实这些讨论都够多了，什么样的硬件配合什么样的软件，不然搞个评分干嘛
积分5902最后登录精华0阅读权限100主题UID1570065帖子PB币1510 威望560 贡献0 技术11 活跃425
我 是 来 打 浆 糊 的..
PCBETA RTM, 积分 5902, 距离下一级还需 4098 积分
UID1570065帖子PB币1510 贡献0 技术11 活跃425
自己觉得好用就行了。
积分8812最后登录精华0阅读权限100主题UID1589505帖子PB币7943 威望478 贡献0 技术26 活跃478
远景最佳三好学生
PCBETA RTM, 积分 8812, 距离下一级还需 1188 积分
UID1589505帖子PB币7943 贡献0 技术26 活跃478
对，好用就行了！{:6_342:}
积分8最后登录精华0阅读权限10主题UID699355帖子PB币76 威望0 贡献0 技术0 活跃1
PCBETA Alpha, 积分 8, 距离下一级还需 42 积分
UID699355帖子PB币76 贡献0 技术0 活跃1
自己用着好就行了 这东西都是见仁见智的东西
积分2最后登录精华0阅读权限10主题UID888491帖子PB币4903 威望0 贡献0 技术0 活跃0
PCBETA Alpha, 积分 2, 距离下一级还需 48 积分
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横看成岭，侧看成峰，远近高低各不同。够用就好，多了用不上浪费，去买十斤米，用手提回家就可以了，何必要台重卡车去拉，十吨的东西用手提多少时间才完成？。
积分19最后登录精华0阅读权限10主题UID1361451帖子PB币80 威望0 贡献0 技术0 活跃1
PCBETA Alpha, 积分 19, 距离下一级还需 31 积分
UID1361451帖子PB币80 贡献0 技术0 活跃1
确实是没必要讨论资源占用的多少啊。该看你用的多少啊。随个人的意见最好啊。你觉得那个好用就好啊。只能给人家建议，但是不能 左右人家啊
积分54最后登录精华0阅读权限20主题UID1330229帖子PB币848 威望0 贡献0 技术0 活跃118
PCBETA Milestone, 积分 54, 距离下一级还需 146 积分
UID1330229帖子PB币848 贡献0 技术0 活跃118
嗨，都别吵了
不同配置用不同系统
积分316最后登录精华0阅读权限30主题UID776267帖子PB币2650 威望0 贡献0 技术0 活跃20
PCBETA Beta1, 积分 316, 距离下一级还需 184 积分
UID776267帖子PB币2650 贡献0 技术0 活跃20
升级硬件是硬道理，再好的系统，硬件是基础。
积分75最后登录精华0阅读权限20主题UID1601435帖子PB币264 威望0 贡献0 技术0 活跃81
PCBETA Milestone, 积分 75, 距离下一级还需 125 积分
UID1601435帖子PB币264 贡献0 技术0 活跃81
放起来不用要那么高的cpu干什么啊
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请勿发布违反中华人民共和国法律法规的言论，会员观点不代表远景论坛官方立场。当前位置&>>&&天龙八部里赚钱法 被忽略的七种赚钱方式
天龙八部里赚钱法 被忽略的七种赚钱方式
&作者:天龙挖宝牛队 来源:网络
　　那么，熟悉了跑法我们下来要做的就是抢!有条件的朋友双开抢，单开抢要注意的是避免与人正面冲突，为几交子打架不值得，在说打架也耽误你捉萤火虫，你进这里来的目的不就是挣钱吗?时间观念得有，要速度，没事用用加速跑。要有一定的判断力，欲判对手的运行轨迹。这样可以少走很多路，节省时间。
　　⑤注意捉虫的时候有一种东西叫荧光之舞的，你不要拾那东西，至于这么做的好处我就不说了。
　　2、打图：
　　现在打图非常简单，因为出了个自动寻路，建议30-39级或者100级以上的玩家，因为这个等级范围内的惩恶令都是附近的几个场景。大概1-3分钟1张图，一张图卖3J左右吧(每个区不一样)，以100级为例的每天50次，也就花50-150分钟。起码出40张图左右，也就120J，这个不多，但是85级及以上玩家做逞凶打图任务时，击杀任务中的怪有几率获得稀世藏宝图。我们区大概每张30YB，假如打图50次估计出个5张左右吧，也是150YB。这样算下来收益还不错。嘿嘿 没事也可以挖挖宝。
　　3、炼丹：
　　看到元宝店有95级，完美的 资质很差的BB。可以买了。低于150YB左右。买来后没事带着升级，到达90级去帮派炼成舍利子，大约3000万经验，可以卖个400元宝样子。
　　4、合宝石：
　　看到有便宜卖的宝石和合成秒了、合成3级的在转卖。这个差距很大的。大概能赚50YB的样子。
　　5、神兵符3级：
　　这个可以倒卖，我都是把元宝店卖的最低的一个价的神兵符3级全部卖了，然后摆摊卖。记住，每组不要超过100元宝，超过100元宝收手续费的!
　　6、卖东西技巧：
　　这里先说定位：每个3级定位3J，一组黄纸才3金，在商会找。
　　一组黄纸3J做成定位可以卖12J(摊税忽略)，净赚9J。
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＞＞＞工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不..
工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：（1）产生气体的质量为______．（2）样品中碳酸钠的质量分数．（3）所得溶液中溶质质量分数．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）根据质量守恒定律，生成气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故生成气体质量为2.2g&&&&&&&&（2）设样品中质量为x，生成NaCl质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&& &117&&&&&&44x&&&&&&&&&&&& &y&&&&&&&2.2g10644=x2.2g，x=5.3g11744=y2.2g，y=5.85g5.3g6g×100%=88.3%…（1分）答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．（3）所得溶液中溶质的质量分数：(6g-5.3g)+5.85g40.3g×100%=16.3%答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不..”主要考查你对&&化学反应方程式的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式的计算
利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。
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