化学计量在实验中的应用--摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数-化学计算中的几种常见数学思想--我是老师-重庆龙门博雅书院HST"3+1+1"家教招生[重庆清大学习吧]-重庆龙门头雁教育软件开发中心技术支持
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化学计量在实验中的应用--摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数-化学计算中的几种常见数学思想-
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简介：一. 教学内容：
化学计量在实验中的应用 二、教学目标掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况） ...
差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量跟差量实际差量列成比例，然后求解。如：＋=2CO(g)　＝－－　固，气，气　　　　　　　　　&　　&　　标况使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。差量法的类型及应用①质量差法【例】　为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将w&样品加热，其质量变为w&，则该样品的纯度质量分数是&(　　　&&&&②物质的量差法【例】　白色固体受热即挥发并发生分解：＋。现将&装入真空密闭容器中，在&℃达到平衡，容器内压强为×，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为，求平衡时的分解率。　&③体积差法【例】　四川理综，&℃和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数为)&&&&&&&．&&&&&&&B．&&&&&&&&&&C．&&&&&&&&&&&&&D．．极值法极值法的含义极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。极值法解题的基本思路：①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。②把混合物假设成纯净物。③把平行反应分别假设成单一反应。极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。【例】　将总物质的量为&的钠和铝的混合物其中钠的物质的量分数为，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体&。下列关系式中正确的是)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．＝&&&&&&&&&&&&&B．≤．＝－&&&&&&&&&&D．≤【例】　在含有&的稀硝酸中，加入&铁粉充分反应，铁全部溶解并生成，有&被还原，则∶不可能为)&&&&&&&&&&&&&&&&&&．∶&&&&&B．∶&&&&&&&C．∶&&&&&&&&&&D．∶．平均值规律及应用依据：若&，则，代表平均相对原子分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。应用：已知可以确定、的范围；或已知、可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。【例】　两种金属混合物共，投入足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况，则原混合物的组成肯定不可能为(　　．和&&&&&&B．和&．和&&&&&&&&D．和【例】实验室将铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为，则该氧化物粉末可能是　　①和&②和&③和&④和．①②&&&&&&&&&B．②④&&&&&&&&C．①④&&&&&&&&&D．②③．整体思维法终态法整体思维抛开事物之间复杂的变化关系，从整体认识把握事物之间联系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性、灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常有意设置。【例】　在铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸，能放出标准状况。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入溶液，未见颜色变化。为了中和过量的，且使＋完全转化成，共消耗－的溶液，则原硫酸的物质的量浓度是)&&&&&&．－&&&B．－&．－&&&&&&D．－&．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为，若装满氮气时总质量为，则此容器的容积是)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．&&&&&&&&&B．&&&&&&&&C．&&&&&&&&D．．标准状况下，&通过水后，收集到气体，则被氧化的的体积　　．&&&&&&&B．&&&&&&&&&&C．&&&&&&&&D．．把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：＋=6NH4Cl＋＋。在标准状况下，把、的混合气体和，均为体积分数通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为其中有和，此反应中被氧化的的质量为)&&&&&&&&&&&&．&&&&&&&&&&B．&&&&&&&&&&C．&&&&&&&&&D．．取某二价金属的单质投入溶质质量分数为的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为&(　　．&&&&&&&&B．&&&&&&&&&&C．&&&&&&&&&&D．．含有碱金属及其氧化物的混合物，与水反应生成碱，求混合物的成分及其组成。．铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生的气体和的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．&&&&&&&&&B．&&&&&&&&&&&C．&&&&&&&&D．．将&和的混合物加入约－浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用溶液中和过量硫酸，再用水稀释到，加入纯铁粉，反应后过滤、干燥，得不溶物。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。答案【例】　　【例】　【例】　&【例】　　【例】　　【例】　　&&【例】　　【例】　　．　&．　&．　&．　．混合物由碱金属及其氧化物组成，的质量约为，的质量约为。．　．置换出的铜的质量为，原混合物中铜的质量分数约为。
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求解：氢气中含水0.0042%（摩尔百分比），能换算出水分是多少ppm吗？求计算过程和公式，谢谢！
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水分子量18.每摩尔氢气：2克，水含量0.0042%(18*0.=0.ppm
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ppm就是百万分之一的意思。1ppm=1*10^(-6)1%=1*10^(-2)所以ppm是百分比的万分之一，即4.2*10^(-9)ppm
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DMP采集手段
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400-887-4949下列对有关知识的理解正确的是[]A．物质的量是物质所含微粒的数量
练习题及答案
下列对有关知识的理解正确的是
[     ]
A．物质的量是物质所含微粒的数量 B．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和 C．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 D．H2的相对分子质量、1 mol H2的质量与H2的摩尔质量三者单位不同，在数值上相等
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
所属题型：不定项选择题
试题难度系数：偏易
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高中二年级化学试题“下列对有关知识的理解正确的是[]A．物质的量是物质所含微粒的数量”旨在考查同学们对
摩尔质量、
阿伏加德罗常数、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
摩尔质量：
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M单位：g/mol(g·mol-1) 计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n) 摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。平均摩尔质量的计算方法：
已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=    ρ（混）/    ρ（A），则M混=  ρ混M混/  ρ（A）       
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
考点名称：
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解 如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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