潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸．请计算，若要制取4.8kg的氧气，需要过氧化钠的质量为多少？（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
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设需要过氧化钠的质量为x．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2156&&&&&&&&&&&&&&& 32x&&&&&&&&&&&&&&&&&4.8kg15632=X4.8Kg& 解得：X=23.4Kg答：需要过氧化钠的质量为23.4Kg．
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51.20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g．试计算：（1）样品中锌的质量分数．（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数．
（1）设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65&&&&&& 161&& 2X&&&&&&&& y&&& 0.4g∴652=x0.4g，1612=y0.4g，解之得；x=13g，y=32.2g；样品中锌的质量分数为：13g51.20g×100%≈25.4%；（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：32.2g80.5g×100%=40%．答：（1）样品中锌的质量分数为25.4%；（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%．潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸．某实验小组为验证这一原理，进行了实验探究．【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【设计实验】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究，B装置中盛装NaOH溶液（作用是吸收多余的CO2）．【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体，观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到B、C装置中有气泡出现．【实验分析】（1）为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条；（2）写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：；【实验结论】（3）实验证明：Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气．通过探究同学们认为：在实验室不用加热的方法，用其他方法也可制得氧气．根据你在实验室制取氧气的经验，你采用的方法是：（用一个化学方程式表示）．&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
（1）铁、水、食盐三种物质中，由原子构成的是铁，可用调味品的是食盐．
（2）为支持潜水员水下呼吸，在他们佩戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，它与人呼出的二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，与人呼出的水蒸气反应生成一种碱和氧气，从而能够供给呼吸．请写出这两个反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由3种元素组成，其分子中氢、氧元素的质量比为1：8（结果用最简整数比表示）．
解：（1）金属是由原子直接构成的，铁、水、食盐三种物质中，由原子构成的是铁；氯化钠具有咸味，可做食品调味品；
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0以及钠元素的化合价为+1价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价；过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成一种碳酸钠和氧气，与人呼出的水蒸气反应生成一种氢氧化钠和氧气，从而能够供给呼吸．这两个反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）醋酸的化学式为CH3COOH可知，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，氢、氧元素的质量比=（1×4）：（16×2）=1：8．
故答案为：（1）铁；食盐；（2）-1价；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）3；1：8．
（1）根据金属是由原子直接构成的以及氯化钠具有咸味，可做食品调味品进行解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0以及钠元素的化合价为+1价进行解答；
（3）根据醋酸的化学式为CH3COOH可知其元素组成以及元素质量比．}