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总访问量：化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生、衣食住行等方面作出了重大贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．（1）食品安全与健康密切相关．下列做法会危及人体健康的是A．A．用“苏丹红一号”作食品添加剂& B．误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救C．食用蟹黄汤包时蘸上香醋&&&&&&& D．凉拌干丝时滴入少许麻油（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物馒头、马铃薯．（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式2C3H4O+7O26CO2+4H2O．（4）食盐是人维持正常生理活动的重要物质．人体细胞中约含NaCl&0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g-9g．某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200g生理盐水，则每天可为他补充约1.8g食盐．（5）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为③、②．
解：（1）A、苏丹红一号”在人类肝细胞研究中也显现出可能致癌的特性；故A正确；B、牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出．故B不正确；C、食用蟹黄汤包时蘸上香醋能食用；故C不正确；D、凉拌干丝时滴入少许麻油能食用；故D不正确．故选：A．（2）淀粉主要存在于植物的根茎中或植物的种子中，故答案为：馒头、马铃薯．（3）根据丙烯醛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水书写化学方程式，故答案为：2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O．（4）在生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂；200g生理盐水中含溶质的质量为：200g×0.9%=1.8g．故答案为：1.8克．（5）常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：①特殊气味，②烧纸气味，③烧焦羽毛气味；则羊毛、棉花的编号分别为③、②．故答案为：（1）A．（2）馒头、马铃薯．（3）2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O．（4）1.8克．（5）③、②．（1）苏丹红一号有致癌作用，可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，铅离子属于重金属离子，能破坏蛋白质从而使蛋白质失去活性，引起人体中毒等．（2）根据日常生活中所接触的食物结合所学的化学知识判断．（3）根据反应物生成物反应条件书写化学方程式．（4）根据生理盐水的成分确定溶质；根据溶液的溶质质量分数计算公式，计算溶质氯化钠的质量．（5）根据纤维有棉花、羊毛、涤纶等的性质，分析用灼烧法可初步鉴别三种纤维的方法．& “微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物...”习题详情
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：催化作用 （2）向硫酸铜溶液加入废铁&。（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是将铜置换出来&；相应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）普通方法煅烧硫化铜&。（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。产生烟尘和二氧化硫气体污染环境。生物工程更有优点&。（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是它的优点是成&本低．效益好&A．①多B．②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为环境污染程度小。（4）B& (5)Cu2S．O2粗铜 （6）先将亚铁离子氧化成三价铁离子&．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是再调整pH在3-4&，电解液中必须含有的阳离子是　&．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O&&&&&& FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-辽宁省铁岭市六校第一次联合考试化学试卷
分析与解答
习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利...”的分析与解答如下所示：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中，并未参与反应，起催化作用；（2）利用废铁进行置换，既简便又经济。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘 和SO2气体污染环境。生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小。（4）两方案的化学方程式为：②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O；方案①中氢气还原氧化铜实验开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，铁相同产生的氢气的量，如果不考虑先通后停，铜是相同的，但是由于部分氢气被浪费，导致对应的铜减少．故②生成的铜多．（5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，元素化合价铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，说明亚铜被还原，硫元素被氧化，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2，该反应中氧化剂为O2、Cu2S；电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜为阴极，电解质溶液为可溶性铜盐；（6）根据题目信息，若将Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，pH≥9.6，此时Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，若将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu2+没有形成沉淀；既除去除去了杂质，也没有除去原物质；
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微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的...
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：____。（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是____；相应的化学方程式为：____。（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。____。（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是____A．①多B．②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____，电解液中必须含有的阳离子是____．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石．矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。试回答下列问题：（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：____。（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是____；相应的化学方程式为：____。（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。____。（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是____A．①多B．②多C．相等D．无法判断（5）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是____，电解液中必须含有的阳离子是____．（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是____。”相似的习题。& 农业区位因素知识点 & “阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由...”习题详情
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阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由于受金融危机影响，欧盟一些国家牛奶价格遭腰斩，引发多国奶农倾倒大量鲜牛奶，仅比利时就有300万升鲜牛奶被倒掉。材料二　西欧部分国家城市化水平。国家英国法国荷兰比利时城市人口比重(%)90769097材料三　2012年我国良种奶牛的主要分布(单位：万头)。内蒙古71.9青海11.5新疆118.9云南10.4黑龙江69.8北京9.5河北61.2上海5.8山东21.1天津4.6陕西15.7山西12.7(1)这次欧洲奶农的大规模倾倒鲜牛奶行为，反映了哪一因素对农业生产的影响&A．科技
&D．政治(2)结合材料二与欧洲自然环境特征，分析西欧乳畜业发达的自然条件与社会经济原因。(3)由材料三总结我国乳畜业的主要分布地区，并说明其影响因素。&
本题难度：容易
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由于受金融危机影响，欧盟一些国家牛奶价格遭腰斩，引发多国奶农倾倒大量鲜牛奶，仅比利时就有300万升鲜牛奶被倒掉。材料二　西欧部分国家城市化水平。国家英国法国荷兰比利时城市人...”的分析与解答如下所示：
(1)金融危机，使市场需求萎缩， 奶农的大规模倾倒鲜牛奶。(2) 发展乳蓄业的自然条件好：西欧温带海洋性气候分布广，气候温暖湿润，有利于多汁牧草生长，且地形以平原为主，适合乳畜业大规模发展；西欧工业化早，城市化水平高，且饮食结构中乳畜品占重要地位，使乳畜产品市场广大。(3)我国乳畜业主要分布于西北、东北、华北地区及大城市周围。其中西北、东北发展饲料种植；华北主要接近消费市场。
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阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由于受金融危机影响，欧盟一些国家牛奶价格遭腰斩，引发多国奶农倾倒大量鲜牛奶，仅比利时就有300万升鲜牛奶被倒掉。材料二　西欧部分国家城市化水平。国家英国法国荷兰比...
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经过分析，习题“阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由于受金融危机影响，欧盟一些国家牛奶价格遭腰斩，引发多国奶农倾倒大量鲜牛奶，仅比利时就有300万升鲜牛奶被倒掉。材料二　西欧部分国家城市化水平。国家英国法国荷兰比利时城市人...”主要考察你对“农业区位因素”
等考点的理解。
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农业区位因素
与“阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由于受金融危机影响，欧盟一些国家牛奶价格遭腰斩，引发多国奶农倾倒大量鲜牛奶，仅比利时就有300万升鲜牛奶被倒掉。材料二　西欧部分国家城市化水平。国家英国法国荷兰比利时城市人...”相似的题目：
“红色产业”是新疆地区红色农产品及其加工产业的统称，红花、番茄、枸杞是该地区“红色产业”的三大支柱，其中番茄酱是重要出口创汇产品。该地区番茄色红、质优的重要自然原因是 A．科技创新培育优质品种B．日照时间长，光照充足 C．水源充足，黑土肥沃 D．昼夜温差大，养分积累多&&&&
在大城市周围，往往形成以生产蔬菜、肉、乳、禽、蛋为重点的农业生产基地，其形成的主要原因是&&&&交通条件好科技条件好城市人口多，市场广大农村有多余的劳动力
（10分）读下面材料，完成要求。材料一　美国在20世纪一战前后，受世界小麦价格上扬的利益驱使，大幅度开垦西部地区土地，种植小麦。1930年前后连续干旱，引发了一场著名的“黑色风暴”。材料二　美国农业带分布示意图（1）引发“黑色风暴”的地区是图中&&&&处。(填字母代号)（1分）（2）图中两个B处作物一样，但有区别，B1处为&&&&；在我国，主要分布在&&&&。（华北/东北地区）（2分）（3）美国的乳畜业主要分布在图中字母&&&&处，因为该处具备发展乳畜业的两个主要区位条件，一是&&&&，二是&&&&。（3分）（4）试分析美国农业生产的社会经济条件。（4分）&&&&
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D．政治(2)结合材料二与欧洲自然环境特征，分析西欧乳畜业发达的自然条件与社会经济原因。(3)由材料三总结我国乳畜业的主要分布地区，并说明其影响因素。”的答案、考点梳理，并查找与习题“阅读材料，回答问题。(13分)材料一　由于受金融危机影响，欧盟一些国家牛奶价格遭腰斩，引发多国奶农倾倒大量鲜牛奶，仅比利时就有300万升鲜牛奶被倒掉。材料二　西欧部分国家城市化水平。国家英国法国荷兰比利时城市人口比重(%)材料三　2012年我国良种奶牛的主要分布(单位：万头)。内蒙古71.9青海11.5新疆118.9云南10.4黑龙江69.8北京9.5河北61.2上海5.8山东21.1天津4.6陕西15.7山西12.7(1)这次欧洲奶农的大规模倾倒鲜牛奶行为，反映了哪一因素对农业生产的影响____A．科技
D．政治(2)结合材料二与欧洲自然环境特征，分析西欧乳畜业发达的自然条件与社会经济原因。(3)由材料三总结我国乳畜业的主要分布地区，并说明其影响因素。”相似的习题。& 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用知识点 & “甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产...”习题详情
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甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是&。（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是　&。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是　&。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是　&；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是　&。最后经结晶分离、干燥得产品。Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1. 13. 2Al3＋3. 05. 0Fe2＋5. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2.　&。步骤3.　&。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、　&、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷
分析与解答
习题“甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ（1）化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；（2）双氧水易分解，甲醛易挥发，所以温度不易过高；（3）题干中提出产品中重金属含量极低，故该步是产生难溶的硫化物，除去重金属离子；（4）搅拌是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率；甲酸钙为碱性水解，溶液为弱碱性是抑制其水解；Ⅱ该实验首先要去除杂质，同时生成可溶性钙盐，杂质中亚铁离子首先要氧化为铁离子（双氧水或硝酸），再生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调节pH为5（用石灰水调节）；然后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁热过滤，防止其它晶体析出。
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甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，...
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经过分析，习题“甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用”
等考点的理解。
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物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
与“甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢...”相似的题目：
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是海带灼烧成灰过滤得含I－溶液放出碘的苯溶液分离碘并回收苯
下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是&&&&A
FeCl2(FeCl3)
SiO2（CaCO3）
O2盐酸溶液
氢氟酸溶液&&&&
下列有关有机物分离提纯的方法正确的是溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
“甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产...”的最新评论
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____。（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____。最后经结晶分离、干燥得产品。Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1. 13. 2Al3＋3. 05. 0Fe2＋5. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2.____。步骤3.____。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、____、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。”的答案、考点梳理，并查找与习题“甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____。（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____。最后经结晶分离、干燥得产品。Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1. 13. 2Al3＋3. 05. 0Fe2＋5. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2.____。步骤3.____。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、____、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。”相似的习题。}